美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),有關(guān)說法不正確的是( )。
A.原子半徑:Na>Al
B.若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液,則n(Al)≤n(Na)
C.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出H2越多,則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小
D.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀生成
C
【解析】 本題考查鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)。元素周期表中Na、Al位于同周期,Na的原子序數(shù)小于Al,故原子半徑:Na>Al,A項正確;Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2,關(guān)系式為Na~NaOH~Al,得到無色溶液,說明Na、Al全部溶解,n(Al)≤n(Na),B項正確;失去1 mol電子(產(chǎn)生1/2 mol H2),消耗Na為23 g,而消耗 Al為9 g,故相同質(zhì)量的Na、Al,后者放出氫氣較多,在合金中Al的質(zhì)量分數(shù)越高,放出的氫氣就越多,C項錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第3講兩種重要的反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋事實的方程式不準確的是( )。
A.用濃鹽酸檢驗氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32—+H2OHCO3—+OH-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
安全是順利進行實驗的保障,下列實驗處理或方法正確的是( )。
A.尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收較好
B.把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C.導(dǎo)管口點燃一氧化碳時也要驗純
D.重金屬鹽有毒,如果不慎食入氯化鋇,喝硫酸銅溶液即可
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某氧化物X難溶于水,能與燒堿反應(yīng),生成易溶于水的化合物Y,將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成,則X是( )。
A.SiO2 B.Al2O3
C.MgO D.CuO
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________。
(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是__________________________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液,寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時,若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3,則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)[2013·四川理綜,11(4)]以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜,11(2)]化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為__________(填A或B),陰極反應(yīng)式為__________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ,36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。
回答下列問題:
普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為
Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列敘述正確的是 ( )。
A.鐵被腐蝕過程實質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應(yīng)
B.若X為鋅片,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
D.當(dāng)K置于N處時,可減緩鐵的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時,分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
1 | 130 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| 0.15 |
(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。
(2)180 ℃時,反應(yīng)到40 min,體系________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),理由是__________________________;
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知130 ℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計算a的值。(寫出計算過程)
(4)一定條件下,反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率α(NO2)的關(guān)系如圖所示,請在圖像中畫出180 ℃時,壓強為p2(設(shè)壓強p2>p1)的變化曲線,并做必要的標注。
(5)根據(jù)已知求算:ΔH2=________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某無色溶液只可能含有以下幾種離子:①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3—、⑥Cl-、⑦OH-。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ( )
A.①②⑤ B.①③④ C.②⑥⑦ D.①②④⑥
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