今有A、B、C、D四種元素．其中B、C、D均為短周期元素．A元素的單質(zhì)是紅棕色液體．D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，且它們最外層電子數(shù)相等．B元素形成的單質(zhì)是密度最小的氣體．則四種元素的名稱分別為：
A
 
、B
 
、C
 
D
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：有A、B、C、D四種元素，其中B、C、D均為短周期元素，A元素的單質(zhì)是紅棕色液體，則A是Br元素，B元素形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則B是H元素，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，且它們最外層電子數(shù)相等，說明C、D屬于同一主族，原子序數(shù)相差8，則C是O元素，D是S元素．
解答： 解：有A、B、C、D四種元素，其中B、C、D均為短周期元素，A元素的單質(zhì)是紅棕色液體，單質(zhì)為紅棕色液體的只有溴單質(zhì)，所以A是Br元素；
B元素形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，說明B元素的相對(duì)原子質(zhì)量最小，且能形成氣體單質(zhì)，則B是H元素；
D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，且它們最外層電子數(shù)相等，說明C、D屬于同一主族，原子序數(shù)相差8，設(shè)C的原子序數(shù)是x，則D的原子序數(shù)是2x，2x-x=8，所以x=8，則C是O元素，D是S元素，
通過以上分析中，A、B、C、D的名稱分別是溴、氫、氧、硫，
故答案為：溴；氫；氧；硫．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、元素在周期表中的位置、常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)即可解答，根據(jù)A單質(zhì)的顏色確定A元素、根據(jù)B單質(zhì)的密度、C和D原子之間的關(guān)系來分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　�。�
A、純堿-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有足量Na2O2的密閉閉容器中充入3molCO2和1molCO，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0B、0.5mol
C、1molD、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是
 

A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號(hào)）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項(xiàng)）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：
①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 
．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物用途廣泛．
（1）某黃銅礦（CuFeS2）的精礦中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（雜質(zhì)不含銅）．
（2）將amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl，
則a：b=
 
．
（3）取鐵和銅的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.0g，則混合粉末中Fe的質(zhì)量為
 
g．
（4）將16gCuSO4加熱至800℃，得到Cu2O固體和SO2、SO3、O2的混合氣體，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol（保留2位小數(shù)）．
（5）CuCl2能與NaCl生成“配鹽”，配鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na+和“配陰離子”，配陰離子的電離則可忽略．為確定配陰離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固體，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入NaCl的物質(zhì)的量（mol） 測(cè)得溶液中Cl-物質(zhì)的量（mol） 測(cè)得溶液中Cu2+物質(zhì)的量（mol）
1 0.4 0 0.2
2 1 0 0
3 1.2 0 0
4 2 0 0
5 2.4 0.4 0
6 3 1 0
試確定上述反應(yīng)中生成的配陰離子的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述正確的是
 

A．鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)               B．饅頭越嚼越甜
C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖               D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒
（2）把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是
 

A．食醋   B．白酒   C．食鹽   D．葡萄糖
（3）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
①下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是
 
．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．開發(fā)新能源
②在英國(guó)進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡(jiǎn)述其理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器中，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
△
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
②下列措施不能加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
（填字母）．
A．把鉻鐵礦盡可能的粉碎
B．提高反應(yīng)的溫度
C．適當(dāng)改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例
（2）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO3，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，用簡(jiǎn)要的文字說明操作Ⅲ的目的：
 
．
（3）操作Ⅳ中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，在此過程中最好加入的酸是
 
（填字母）．
A．H2SO3
B．HCl
C．H2SO4
（4）稱取K2Cr2O7試樣1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0mol?L-1的H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處幾分鐘，然后加入3mL淀粉指示劑，用1.00mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O52-）．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
 
%（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火
C、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可應(yīng)用于印刷電路板的制作
D、鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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