15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-
B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．c（Fe2+）=1 mol•L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A．滴入KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，四種離子之間不反應，都不與鐵離子反應；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根氯離子，鋁離子與氫氧根離子反應；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應．

解答 解：A．滴入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，Na+、Cu2+、Br-、SO42-之間不發(fā)生反應，都不與Fe3+反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液為酸性或強堿性溶液，HCO3-能夠與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中大于不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源．
（1）試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
（2）寫出D到C反應的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移情況．
（3）寫出C到E反應的離方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①弱酸與鹽溶液反應生成強酸 
②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性     
④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體
⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深  
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應．
A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑    B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度    D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度/
mol•L-1		CO初始濃度/
mol•L-1		催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-35.8×10-3124
Ⅲ3501.2×10-35.8×10-3124
①請在空格----中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．（見答題紙）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)．若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（3）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；溫度升高K值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑中可用于除去CO2中少量SO2雜質(zhì)的有（　�。�
①飽和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④飽和Na2CO3溶液．
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④

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7．下列有關敘述中錯誤的是（　　）
A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個
D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體
B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物
D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中左右的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”不一定是對應關系）．
實驗方案實驗現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后，放入試管中，加入少量水，加熱至沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
儀器：砂紙，試管，試管夾，①酒精燈，火柴，膠頭滴管，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，②濾紙等．
（3）實驗內(nèi)容：
實驗方案②④⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
①的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
②的離子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（4）實驗結(jié)論：第3周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；．

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