Question

【題目】溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,請回答:

（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 不能 Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 K+、Na+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】溶液M與足量的氫氧化鈉溶液反應沉淀A為Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，溶液B與足量的二氧化碳反應得到沉淀C為Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C與鹽酸反應生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化學式為Mg(OH)2，過程①中Al3+在足量的氫氧化鈉中發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，故含有大量存在的陽離子是K+、Na+，過程③氫氧化鋁溶于鹽酸，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。