(1)在一定溫度和壓強下,5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)
AB3
AB3

(2)4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
,取出10mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
,將取出的10mL加水稀釋至100mL,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?!--BA-->
0.1mol/L
0.1mol/L

(3)
 
34
16
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
16
16
,中子數(shù)是
18
18
,核外電子數(shù)是
18
18
.標準狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是
33個
33個
分析:(1)相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比,據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學(xué)式;
(2)根據(jù)n=
m
M
計算4gNaOH的物質(zhì)的量,根據(jù)c=
n
V
計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度,溶液是均勻的,取出10mL該溶液,與原氫氧化鈉溶液的濃度相同,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算稀釋后的濃度;
(3)原子符號ZAX,左下角Z代表質(zhì)子數(shù),左上角A代表質(zhì)量數(shù),X代表元素符合,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),據(jù)此計算中子數(shù),等于陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù),根據(jù)n=
V
Vm
計算二氧化硫的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算二氧化硫的質(zhì)量.
解答:解:(1)相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比,由于5體積氣體A2跟15體積氣體B2化合生成10體積某氣體C,所以A2、B2、C的化學(xué)計量數(shù)之比為5體積:15體積:10體積=1:3:2,所以方程式為A2+3B2=2C,根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3
故答案為:AB3;
(2)4gNaOH的物質(zhì)的量為
4g
40g/mol
=0.1mol,故氫氧化鈉溶液的濃度為
0.1mol
0.1L
=1mol/L,溶液是均勻的,取出10mL該溶液,與原氫氧化鈉溶液的濃度相同為1mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c,則:10mL×1mol/L=100mL×c,解得c=0.1mol/L,
故答案為:1mol/L,1mol/L,0.1mol/L;
(3)
 
34
16
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)為16,質(zhì)量數(shù)為34,故中子數(shù)=34-16=18,核外電子數(shù)為16+2=18,11.2L的34SO2氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,故該二氧化硫的質(zhì)量為0.5mol×66g/mol=33g,
故答案為:16,18,18,33g.
點評:考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,難度不大,注意公式的理解與靈活運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源.生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖.
(1)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì).當兩者1:1催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是
cd
cd

a.汽油    b.甲醇      c.甲醛     d.乙酸
(2)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1.
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
平衡常數(shù) K1 K2 K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ac
ac

a.c1=c2      b.2Q1=Q3         c.K1=K3      d.α23<100%
(3)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2,經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.則:反應(yīng)開始時:v(正)>v(逆)的理由是:
反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,同溫、同壓下,達到平衡時,氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移
反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,同溫、同壓下,達到平衡時,氣體密度增大,即氣體體積縮小,平衡正移

平衡時,n(CH3OCH3)=
1.75
1.75
mol.
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
極(填“正”或“負”);a電極的反應(yīng)式為
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物A是烴的含氧衍生物,為測定其組成有如下實驗結(jié)果:
①在一定溫度和壓強下將A汽化,其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍;
②稱取7.6g有機物A,在過量氧氣中完全燃燒.將反應(yīng)后的混合氣體通過足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0.64L,濃硫酸增重3.6g.再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管,氣體體積減少至1.68L(氣體體積均在標準狀況下測定).
(1)確定A的分子式.
(2)若A物質(zhì)遇FeCl3溶液無顯色反應(yīng).試確定A的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種即可).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、1mol氣體只有在標準狀況時,其體積才能為22.4LB、在一定溫度和壓強下,氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離C、同溫同壓下,N2和O2的混合氣體與等體積的NO氣體具有相同的原子數(shù)D、Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 mol O2,所轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主

(1)下列有關(guān)說法正確的是                               

a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是                  。

a.汽油               b.甲醇        c.甲醛      d.乙酸      

(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是               

a. c1 = c2     b. 2Q1 = Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3  100%

(4)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:

3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則:①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是                                                 

                          。平衡時n(CH3OCH3)=         mol。

②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是     極;a電極的反應(yīng)式為                      。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

(1)下列有關(guān)說法正確的是                                                
a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能
b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是                                       
a.汽油         b.甲醇              c.甲醛              d.乙酸
(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器



反應(yīng)物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α 2
α3
下列說法正確的是               。
a. c1=c2      b. 2Q1=Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3 100%
(4)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則:①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是                                                 
                          。平衡時n(CH3OCH3)=         mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是    極;a電極的反應(yīng)式為                      

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案