下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,以下敘述正確的是( )

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q

CMT形成的化合物具有兩性

DL2+R2-的核外電子數(shù)相等

 

C

【解析】根據(jù)LQ的主要化合價為+2價及兩者的半徑大小關系可知,LQ分別為ⅡA族的MgBe,單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率Mg>BeB錯;根據(jù)R、T的負價均為-2價和兩者的原子半徑關系可知,TO元素,RS元素,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,A錯;M的正價為+3價,且原子半徑在MgS之間,故MAl,Al2O3具有兩性,C對;Mg2S2-的核外電子數(shù)不相等,D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷(解析版) 題型:實驗題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下:

甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入 0.1 mol·L-1HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 HA溶液和稀鹽酸的pH

② 再取0.1 mol·L-1HA溶液和稀鹽酸各2(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化。

(1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1 mol·L-1HA溶液的

pH 1(填“>”、“<”或“=);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:

(填序號)

A.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大

B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢

(2) 乙同學設計的實驗第 步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設計如下實驗:

①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1HA溶液中,選擇加入 試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D,下同);

②使HA的電離程度減小,c(H+)c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1HA溶液中,選擇加入 試劑。

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?/span>

1)化學反應中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。

已知:H2g)+Cl2g=2HClg) ΔH=-185 kJ/mol,斷裂1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol ClCl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol HCl鍵放出的能量為 。

2)燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮。已知?/span>

CH4g)+2O2g=CO2g)+2H2Ol) ΔH=-8903 kJ·mol-1

Cs,石墨)+O2g=CO2g) ΔH=-3935 kJ·mol1

2H2g)+O2g=2H2Ol) ΔH=-5716 kJ·mol-1

標準狀況下224 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出58805 kJ的熱量,原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是 。根據(jù)以上三個熱化學方程式,計算Cs,石墨)+2H2g=CH4g)的反應熱ΔH 。

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是( )

A.氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉

B.氯化鈉 過氧化氫 氯化銨

C.氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨

D.氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示,下同)。

2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 >

3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式 。

4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應,其中B、CG是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:

③常溫下,若電解1 L 01 mol/LA溶液,一段時間后測得溶液pH12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有 。

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( )

AH3BO3的酸性比H2CO3的強

BMgOH2的堿性比BeOH2的強

CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D.若M+R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):RM

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子,Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學式:

X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3,其中可能存在的是( )

A.② B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.①②③④

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法或方程式正確的是( )

A.用催化法處理汽車尾氣中的CONOCONOCNO2

B. NO2與水的反應:

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:

D.1.0 mol·L-1KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-一定能大量共存

 

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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 4-1無機非金屬材料的主角-硅練習卷(解析版) 題型:選擇題

可以用來檢驗碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是( )

A.加熱,看有無氣體放出

B.滴加鹽酸,看有無氣體放出

C.溶于水后,滴加稀的氯化鋇溶液看有無白色沉淀生成

D.溶于水后,滴加澄清石灰水看有無白色沉淀生成

 

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