Question

11．下表為元素周期表的一部分用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦
3		②	③				⑧	⑩
4	①						⑨

（1）在上表所列出的短周期元素中，原子半徑最小的是F（除稀有氣體元素）；形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；簡單陽離子半徑最小的是Al³⁺．
（2）寫出④與⑧元素組成的分子的電子式：，該分子含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵；⑤元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N⑧元素形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（4）①②③幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH，元素①單質(zhì)和⑥的氫化物反應的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）⑦⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為Br^-＞Cl^-＞F^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為K，②為Mg，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為F，⑧為Cl，⑨為br，⑩為Ar．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（2）④與⑧元素組成的分子為CCl₄；根據(jù)共用電子對是否偏移判斷共價鍵極性；⑤元素形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對；⑧元素形成簡單離子為Cl^-，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）②與⑧形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，溶于水電離出鎂離子、氯離子；
（4）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；元素①單質(zhì)和⑥的氫化物反應是K與水反應生成KOH與氫氣；
（5）元素非金屬性越強，陰離子還原性越弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為K，②為Mg，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為F，⑧為Cl，⑨為br，⑩為Ar．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，F(xiàn)原子半徑最��；F元素非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，簡單陽離子半徑最小的是Al³⁺，
故答案為：F；HF；HClO₄；Al³⁺；
（2）④與⑧元素組成的分子為CCl₄，電子式為，含有的化學鍵為極性鍵，⑤元素形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N；⑧元素形成簡單離子為Cl^-，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；極性；N≡N；；
（3）②與⑧形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，溶于水電離出鎂離子、氯離子，溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵，
故答案為：離子鍵；
（4）①②③幾種元素中K的金屬性最強，故最高價氧化物對應的水化物中KOH堿性最強；元素①單質(zhì)和⑥的氫化物反應是K與水反應生成KOH與氫氣，反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：KOH；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）非金屬性F＞Cl＞Br，元素非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故離子還原性：Br^-＞Cl^-＞F^-，
故答案為：Br^-＞Cl^-＞F^-．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意對基礎知識的理解掌握．