Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數相差______________。

（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是___________（填離子符號），原子半徑最小的是______（填化學式）。

（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符號表示）， e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（用化學式表示）。

（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。

（3）Cl（1分），PH3（1分）（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。

【解析】試題分析：根據元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。

（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數相差34－16＝18。

（2）核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數的增大而減小，離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，則b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最小的是S。

（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，則e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3。

（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。