【題目】1對于下列反應(yīng):2SO2g+ O2g2SO3g , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時間內(nèi)vO2為0.5mol/L·min,那么2min時SO2的濃度為_____________。

2下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 △H<0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是 ;b-c過程中改變的條件可能是 ;若在c處增大壓強時,反應(yīng)速度變化和達(dá)平衡情況畫在c-d處,并標(biāo)出V和V

3以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度將____________[填“升高”、“降低”或“不變”容器不與外界進(jìn)行熱交換];達(dá)新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與原平衡相比_____________填“增大”、“減小”或“相等”。

【答案】11mol/L·min2mol/L

2升溫;減小SO3濃度;

3降低減小

【解析】

試題分析:2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L, mol/L·min;根據(jù),用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/L·min;vO2= 0.5mol/L·min,2min內(nèi)O2的濃度的變化為1mol/L,2min內(nèi)SO2的濃度的變化為2mol/L,如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min時SO2的濃度為2mol/L;2a-b過程中正逆反應(yīng)速率均增大,平衡逆向移動,改變的條件可能是升高溫度;b-c過程中逆反應(yīng)速率突然變小,正反應(yīng)速率逐漸變小,改變的條件可能是減小 SO3 濃度;若在c處增大壓強時,正逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動,反應(yīng)速度變化和達(dá)平衡時的圖像是

3以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,平衡逆向移動,反應(yīng)吸熱,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度將降低;平衡逆向移動,體系物質(zhì)的量增大,根據(jù),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與原平衡相比減小

練習(xí)冊系列答案
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【題目】Ca可用于研究中藥的鈣拮抗作用及機理,這里的“45”是指該原子的 (  )

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中,正確的是

A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)]

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【題目】下列物質(zhì)的顏色錯誤的是(
A.Fe2O3﹣﹣紅棕色
B.Na2O2﹣﹣淡黃色
C.Fe2(SO43﹣﹣黃綠色
D.FeSO4溶液﹣﹣淺綠色

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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題:

1)元素d在周期表中的位置是_____________,hf原子序數(shù)相差______________

2b、cf的簡單離子半徑最小的是___________(填離子符號),原子半徑最小的是______(填化學(xué)式)。

3)表中第三周期元素的非金屬性最強是_________(用元素符號表示), e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(用化學(xué)式表示)。

4g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過計算回答:

(1)A溶液中的溶質(zhì)為_________(化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是_______。

(2)通入CO2氣體體積__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體,設(shè)計了如圖11所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題:

(1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性,可以采取的操作是_______________。

(2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是______________(用操作編號填寫);

向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;

待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實驗?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b;

打開止水夾ac,關(guān)閉止水夾b;

(3)實驗時,裝置C中的現(xiàn)象為___________________________;

(4)當(dāng)D中產(chǎn)生____________現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2,而不是SO2;

A.進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變

B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺

C.脫脂棉上藍(lán)色褪去

D.脫脂棉上藍(lán)色不變

則裝置D的作用為_____________________________。

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【題目】下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是

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D. 用帶有玻璃塞的試劑瓶儲存Na2CO3溶液

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