欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　   )

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A．①②              B．②③              C．①③            D．①②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（      ）

A．6種      B．7種      C． 8種         D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是：                         

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣         

 B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在－50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)  NH＋NH，

NH的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液

⑴寫出草酸溶于水的電離方程式：                       。

⑵該實(shí)驗(yàn)探究的是           因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則

在2 min末， c(MnO4－)＝                 mol/L。

⑷除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定                                來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

⑸小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如上圖所示，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱，②                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是(　　)

①20 mL量筒�、�10 mL量筒�、�50 mL燒杯�、芡斜P天平�、�100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО�

A．①③⑤⑥⑦                          B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①                          D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－==RO4—＋2F—＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合價(jià)是  

A．＋4              B．＋5             C．＋6              D．＋7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     )

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案