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低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

　

A．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

　

B．

單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

　

D．

平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小


考點：

化學平衡的調控作用；化學平衡建立的過程． .

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、平衡常數只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數的變化；

B、反應達到平衡時，不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比；

C、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動；

D、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化．

解答：

解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故A錯誤；

B、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2，二者分別表示正逆反應速率，所以二者表示的速率之比等于化學計量數之比時，反應到達平衡，故B正確；

C、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故C錯誤；

D、增大一種反應物濃度，其它反應物轉化率會增大，所以平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率增大，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　   )

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A．①②              B．②③              C．①③            D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。將該混合物溶于水后得澄清溶液．現取3份l00mL該溶液分別進行如下實驗：

試驗序號

試驗內容

試驗結果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體 1.12L（已折算成標準狀況下的體積）[][]

3

加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數為 6.27g,第二次稱量讀數為 2.33g

試回答下列問題：
(1)根據實驗1對Cl－是否存在的判斷是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗l～3判斷混合物中一定不存在的離子是　　　      　　。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質的量濃度（mo1·L－）

 (3)試確定K+是否存在?　　  ，判斷的理由　　　　                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉化率的是（　�。�

　

A．

增大壓強

B．

升高溫度

　

C．

增大水蒸氣的濃度

D．

增大CO的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快

　

B．

上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變

　

D．

反應2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N2和H2，開始時體積相同，達到平衡時，N2的轉化率是（　�。�

　

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究氮、硫、氯等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）．

（2）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合體系中SO3的體積分數和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據圖示回答下列問題，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H�。肌�0．

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1　＞　K2；

③反應進行到狀態(tài)D時，v正�。尽逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有機物時會產生副產物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可實現氯的循環(huán)利用．

①該反應平衡常數的表達式K=　��；若反應容器的容積為2L，4min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為　0.125　mol/L∙min．

②若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是　b　．

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大

c．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大

③圖2是該反應兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．下列敘述正確的是　c�。�

a．其他條件不變，升高溫度，平衡常數K值增大

b．若平衡常數K值變大，達新平衡前v逆始終減小

c．若平衡常數K值變大，則平衡向正反應方向移動

④投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合物中

Cl2的物質的量分數是　35.3　%．（計算結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應，向反應后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是

            (　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B. mol>沉淀的物質的量>0

C．沉淀的物質的量＝ mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質的量> mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，可逆反應A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）達到平衡的標志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度均相等

C．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mo1B

D．A、B、C的分子數之比為l：3：2

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