【題目】鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染之一”而加以控制。鋁在下列場(chǎng)合須加以控制的是(　　)

①糖果內(nèi)包裝 ②電線電纜 ③牙膏皮 ④氫氧化鋁膠囊(作內(nèi)服藥) ⑤用明礬和小蘇打作出食物膨化劑．

A.①③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.全部

【答案】A

【解析】

①糖果內(nèi)包裝 ③牙膏皮 ④氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥） ⑤用明礬和小蘇打作出食物膨化劑其中的鋁元素能通過(guò)消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，需要加以控制；②電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會(huì)因使用進(jìn)入人體，與人體健康無(wú)關(guān)，無(wú)需控制；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是：

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放熱 156.8 kJ

②

0.6

0.3

1.4

Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2 ， 含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同） ， 含原子數(shù)最少的是 ， 質(zhì)量最大的是 ， 體積最小的；密度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ， 其質(zhì)量比為；物質(zhì)的量比為；碳原子數(shù)比為；原子數(shù)比為 ．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“軌道”2Px與3Py相同的方面是

A.能量B.呈紡錘形C.占據(jù)空間的體積D.在空間的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法不正確的是

A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價(jià)鍵

C．氯化銨中沒(méi)有金屬元素，所以不是離子化合物

D．11號(hào)與9號(hào)元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中原因或結(jié)論與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深

2NO2（g）N2O4（g）

△H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動(dòng)

B

在密閉容器中有反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.5 mol·L-1，將容器容積縮小至原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（C）為0.8mol·L-1

x=l，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)

C

向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1

FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些

Fe3+的催化效果比Cu2+的好

D

常溫下將鋁片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象

常溫下鋁和濃硝酸不反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S，脫除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g） 2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

平衡常數(shù)

B

Fe2O3的質(zhì)量（忽略體積）

H2S的濃度

C

壓強(qiáng)

混合氣體的密度

D

n（H2S）/ n（H2）

△H

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案