【題目】根據(jù)題意填空
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有物質(zhì)①4gH2 , ②33.6LCH4 , ③1molH2O,④3.01×1023個O2 , 含分子數(shù)最多的是(填序號,下同) , 含原子數(shù)最少的是 , 質(zhì)量最大的是 , 體積最小的;密度由大到小的順序為: .
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 , 其質(zhì)量比為;物質(zhì)的量比為;碳原子數(shù)比為;原子數(shù)比為 .
(3)含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為;密度比為 .
【答案】
(1)①;④;②;③;③>④>②>①
(2)14:11;2:1;2:1;4:3
(3)11:7;7:11
【解析】解:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4g H2的物質(zhì)的量為 =2mol;原子數(shù)為2×2=4mol;體積為2×22.4=44.8L;②33.6L CH4的物質(zhì)的量為 =1.5mol;原子數(shù)為1.5×5=7.5mol;質(zhì)量為1.5×16=24g;③1mol H2O的物質(zhì)的量為1mol;原子數(shù)為1×3=3mol;質(zhì)量為18g;④3.01×1023個O2的物質(zhì)的量為 =0.5mol;原子數(shù)為0.5×2=1mol;質(zhì)量為0.5×32=16g;體積為0.5×22.4=11.2L,故含分子數(shù)最多的是①;含原子數(shù)最少的是④;質(zhì)量最大的是②;體積最小的是③;密度由大到小的順序為③>④>②>①;所以答案是:①;④;②;③;③>④>②>①;(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 , 其物質(zhì)的量比為 : =2:1;質(zhì)量比為2×28:1×44=14:11;碳原子數(shù)之比等于2:1;原子數(shù)比為2×2:1×3=4:3,所以答案是:14:11;2:1;2:1;4:3;(3)一個CO、CO2 分子中電子數(shù)分別是14、22,含有電子數(shù)相等的CO和CO2氣體,其分子個數(shù)之比為22:14=11:7,根據(jù)n= 知,二者物質(zhì)的量之比為11:7,根據(jù)V=nVm得二者體積之比等于物質(zhì)的量之比為11:7,根據(jù)ρ= 知,二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=28g/mol:44g/mol=7:11,所以答案是:11:7;7:11.
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【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. Mg(NO3)2=Mg2++2(NO3)2- D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是
A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c2>2c1 D. c2<2cl
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【題目】用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,下列說法錯誤的是( )
A.乙酸乙酯中含有18O
B.18O存在于水中
C.此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90
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【題目】Ⅰ.在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃ 時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時,用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為________________。
(2)第5 min時,升高溫度,A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖,則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若在第7 min時增加D的物質(zhì)的量,其他條件不變,則A的物質(zhì)的量圖像變化正確的是______________(用圖中a、b、c的編號回答)。
II.碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):W(s)+ I2(g) WI2(g),為模擬上述反應(yīng),在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中,在一定溫度下反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。
(4)該反應(yīng)是__________(填寫“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)。在450℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(5)若t2時溫度不變,向該容器中再加入0.508 g碘,當(dāng)再次達到平衡時,反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(6)若t2時溫度不變,向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2,則化學(xué)平衡________________(填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”)。
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【題目】鋁在人體中積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染之一”而加以控制。鋁在下列場合須加以控制的是( )
①糖果內(nèi)包裝 ②電線電纜 ③牙膏皮 ④氫氧化鋁膠囊(作內(nèi)服藥) ⑤用明礬和小蘇打作出食物膨化劑.
A.①③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.全部
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【題目】甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體),其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是( )
A.反應(yīng)前后各元素的化合價均不變
B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
C.該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1:1
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【題目】下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A. 氯氣用于自來水的殺菌消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 將“NO2球”浸泡在熱水中,顏色變深:2NO2(g)N2O4(g) △H<0
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+ Ba2++ H++SO42-== BaSO4↓+ H2O
D. 除去鐵粉中的雜質(zhì)Al:Al+2OH-== AlO2-+H2↑
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