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用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是（　　）
A、加熱
B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C、滴加少量的ZnSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據升高溫度、增大物質的接觸面積、構成原電池等可加快反應速率，并注意利用濃硫酸具有強氧化性來解答．
解答： 解：A．加熱能使反應速率加快，故A正確；
B．因濃硫酸具有強氧化性，則鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫，而得不到氫氣，故B錯誤；
C．滴加少量的ZnSO4溶液，溶液體積增大，反應速率減小，故C錯誤；
D．改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故D正確．
故選BC．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、接觸面積及構成原電池對反應速率的影響即可解答，B是學生解答的易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質中，所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同的是（　　）
A、1mol氦氣和1mol氯氣
B、1g氫氣和16g氧氣
C、44g二氧化碳和標準狀況下22.4L氨氣
D、所含原子總數(shù)為NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）的二氧化硫和18g水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A、
表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B、
曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、
表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D、
a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
B、用圖2 所示裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備無水AlCl3
C、用圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
D、用圖4所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案不合理的是（　�。�
A、鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰顏色及是否有黑煙
B、制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣體放在光照條件下反應
C、從碘水中提取單質碘時，可用苯代替CCl4
D、向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液滴加氨水現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖示（夾持儀器已略去）正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、32 g O2占有的體積為22.4 L
B、22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個N2
C、在標準狀況下，22.4 L水的物質的量為1 mol
D、22 g CO2和16 g O2，在同溫、同壓下占有的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（　�。�
A、硅烷分子中Si-H鍵的極性和HF中H-F的極性
B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
C、1molCO2晶體C=O鍵數(shù)目和1molSiO2晶體Si-O鍵數(shù)目
D、N2中的分子間作用力和CO中的分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于離子反應的是（　�。�
A、NH3遇HCl氣體生成白煙
B、H2和O2反應生成水
C、鋅片投入稀硫酸中
D、KMnO4加熱分解制取O2

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