Question

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A、
  表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-¹ NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B、
  曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、
  表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺） 隨時間的變化
• D、
  a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：圖示題

分析：A．當(dāng)溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個滴定突變；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減小；
C．反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，不是恒定速率；
D．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答： 解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B．因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C．反應(yīng)生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，不是恒定速率，故C錯誤；
D．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題結(jié)合圖象考查了中和滴定、化學(xué)平衡移動、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中的能量變化，難度較大．要注意抓住圖象的“形變神不變”對圖象進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．