Question

常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A、同濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合后，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=2的HNO₃溶液與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）
• D、pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、NaOH是強堿，CH₃COOH是弱酸，等體積等濃度混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa；
B、CH₃COOH是弱酸，不完全電離，pH=3的CH₃COOH溶液中的C（H⁺）=10^-3mol/L，只是醋酸中的一部分，即能將pH=11的KOH完全中和，故反應(yīng)后醋酸過量，所得的是大量過量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液；
C、NH₃?H₂O是弱堿，不完全電離，pH=12的NH₃?H₂O溶液中C（OH^-）=10^-2mol/L，只是氨水中的一部分，即能將pH=2的HNO₃完全中和，即反應(yīng)后氨水過量，所得的溶液是大量過量的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合液；
D、pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉按2：9混合后，溶液呈酸性，根據(jù)C（H⁺）_混=

n(H+)-n(OH-)

V酸+V堿

來計算．

解答： 解：A、NaOH是強堿，CH₃COOH是弱酸，等體積等濃度混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，而CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故應(yīng)有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、CH₃COOH是弱酸，不完全電離，pH=3的CH₃COOH溶液中的C（H⁺）=10^-3mol/L，而這只是醋酸中的一部分，即能將pH=11的KOH完全中和，故反應(yīng)后醋酸過量，所得的是大量過量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液，由于電離大于水解，故溶液顯酸性，故離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、NH₃?H₂O是弱堿，不完全電離，pH=12的NH₃?H₂O溶液中C（OH^-）=10^-2mol/L，而這只是氨水中的一部分，即能將pH=2的HNO₃完全中和，即反應(yīng)后氨水大量過量，所得的是大量過量的NH₃?H₂O和NH₄NO₃的混合液，溶液中含OH^-、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺，根據(jù)溶液的電荷守恒可知有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），故C正確；
D、pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉按2：9混合后，溶液呈酸性，混合手溶液中C（H⁺）_混=

n(H+)-n(OH-)

V酸+V堿

=

10-2mol/L×2VL-10-3mol/L×9VL

11VL

=10^-3mol/L，pH=-lg10^-3=3，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了pH的有關(guān)計算、鹽類的水解和混合溶液中離子濃度的大小比較，難度不大，分析溶液中離子濃度的大小的關(guān)系的時候，應(yīng)先分析出溶液中的溶質(zhì)．