下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A、
碳酸氫鈉受熱分解
B、
二氧化碳噴泉實驗
C、
乙二酸與乙二醇酯化反應(yīng)
D、
實驗室制氨氣
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．分解生成水，可倒流；
B．二氧化碳微溶于水；
C．酯化反應(yīng)，試管口向上，導(dǎo)管冷凝回流，飽和碳酸鈉可除雜；
D．硝酸銨加熱易發(fā)生爆炸．
解答： 解：A．分解生成水，可倒流，則圖中試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；
B．二氧化碳微溶于水，不能作噴泉實驗，故B錯誤；
C．酯化反應(yīng)，試管口向上，導(dǎo)管冷凝回流，飽和碳酸鈉可除雜，圖中裝置合理，故C正確；
D．硝酸銨加熱易發(fā)生爆炸，應(yīng)選擇氯化銨與堿石灰加熱制備，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備、酯化反應(yīng)、噴泉實驗等，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（A是一種軍用催淚彈的主要成分．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

已知：①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：
 

（4）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式
 

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①含有三個甲基；②能與NaHCO3反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
，其中心原子采取
 
雜化，屬于
 
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
；
元    素MF
電離能
（kJ?mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
（4）晶體熔點：DC
 
EC（填“＜、=、＞”），原因是
 
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
 
．
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學(xué)方程式
 
 （寫一個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯．根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見圖）．若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）．下列氣體的制取宜使用該裝置的是（　　）
A、用塊狀碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳
B、用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C、用碳化鈣（塊狀）與水反應(yīng)制乙炔
D、用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻．
濕法煉鋅某種冶煉過程可用如圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫成H2[Zn（OH）4]）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鋅和銅構(gòu)成的合金共20g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，試求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1）寫出B的化學(xué)式
 
D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）用KSCN鑒別G溶液的陽離子實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B、pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3?H2O溶液等體積混合，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
D、pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯可被臭氧分解，發(fā)生反應(yīng)：二甲苯通過上述反應(yīng)所得產(chǎn)物可能為：若鄰二甲苯進行上述反應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是（　　）
A、產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a：b：c=1：2：3
B、產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a：b：c=1：2：1
C、產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a：c=1：2
D、產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b：c=2：1

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