1．制金剛砂SiC的化學方程式是：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
（1）請用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
（2）該反應的氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO，每生成20g金剛砂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．

分析 反應SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）反應SiO2+3C=SiC+2CO↑中，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）反應SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物為CO；
由方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑可知，生成1molSiCk轉(zhuǎn)移4mol電子，所以生成20g金剛砂即0.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；
故答案為：C；CO；2NA．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意從元素化合價的角度認識和解答該類題目．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，分子式C7H8．現(xiàn)以它為初始原料設計出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料．

已知下列信息：
（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是，其核磁共振氫譜圖有4個吸收峰；
（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是酯基和羧基；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol；
（4）Y的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有6種；
（6）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH（aq）}$
甲→乙反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L-1．
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)為64；
（2）若反應開始時A和B的物質(zhì)的量均為2mol，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于SO2的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸
C．SO2氣體通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知AgCl和AgBr都難溶解，現(xiàn)有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為28.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．

（1）該反應的化學方程式為 （反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b、d．
Ⅱ．（3）如圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是BD
A．t1時，只有正方向反應  B．t2時，反應達到限度
C．t2～t3，反應不再發(fā)生   D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ．以下是關(guān)于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大）
壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是溫度為600℃，壓強為1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（　�。�
A．CO2中混有HCl，將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中
B．從溴水中提取溴，用酒精萃取分液
C．用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精
D．從較稀的KNO3溶液中得到KNO3晶體，可先對溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素符號abcdefgh
原子半徑/mm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價或最低化合計+1-1-3+3-2+3+1+1
（1）根據(jù)元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內(nèi)．
族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1        
2        
3        
（2）上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）HF、NH3．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．
①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，請寫出其水解反應方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請寫出這種還原劑的電子式．寫出該物質(zhì)受熱分解的反應方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
（4）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，寫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元-六元環(huán)的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）標準狀況下，0.2mol NH3與3.6g H2O的電子數(shù)相等．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11．
（3）已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量72g/mol．
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+a g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

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