Question

16．已知AgCl和AgBr都難溶解，現(xiàn)有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為28.5%．

Answer 1

分析 發(fā)生反應NaCl、NaBr轉(zhuǎn)化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替鈉離子導致質(zhì)量增大，由電荷守恒可知n（Na⁺）=n（Ag⁺），結(jié)合質(zhì)量差計算n（Na⁺），再根據(jù)m=nM計算m（K⁺），再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義計算原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：發(fā)生反應NaCl、NaBr轉(zhuǎn)化為AgCl、AgBr，由于銀離子代替Na離子導致質(zhì)量增大，電荷守恒可知：n（Na⁺）=n（Ag⁺），則：108g/mol×n（Na⁺）-23g/mol×n（NNa⁺）=33.14g-16.14g=17g，
解得：n（Na⁺）=0.2mol，
故原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{23g/mol×0.2mol}{16.14g}$×100%=28.5%，
故答案為：28.5%．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒判斷n（Na⁺）=n（Ag⁺）是解題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．