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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

(1)A為常見的金屬單質,焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應的離子方程式________________________________________。

(2)A為電石(CaC2),X為深紅棕色液體非金屬單質,寫出D + X → E反應的化學方程式為________________________________

(3)A為淡黃色粉末,回答下列問題:

①AH2O反應的離子方程式為__________________________________ 。

X為非金屬單質,通常為黑色粉末,寫出D的結構式為______________。

X為一種造成溫室效應的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為_________。

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液

(4)A為氧化物,X為常見的金屬單質,在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色。

①AH2O反應的化學反應方程式為__________________________________ 。

②指明X 在元素周期表中位置為________________________ 。

【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑O=C=Oab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第

【解析】

(1)A為常見的金屬單質,焰色反應呈黃色,應為Na,X能使品紅溶液褪色,應為SO2,則BH2,CNaOH,DNa2SO3,ENaHSO3,CE反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O,故答案為:OH-+HSO3-=SO32-+H2O;

(2)A為電石(CaC2),與水反應生成乙炔和氫氧化鈣,X為深紅棕色液體非金屬單質,X為溴,根據(jù)流程圖,B為氫氧化鈣,C為乙炔,D1,2-二溴乙烯,E1,1,2,2-四溴乙烷,則D + X → E反應的化學方程式為BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2,故答案為:BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2;

(3)A為淡黃色粉末,應為Na2O2,X為非金屬單質,通常為黑色粉末,則XC,根據(jù)轉化關系可知B為氫氧化鈉、C為氧氣,D為二氧化碳,E為一氧化碳。

①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應的離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2,故答案為:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑;

D為二氧化碳,則D的結構式為O=C=O,故答案為:O=C=O;

③若X為一種造成溫室效應的氣體,應為CO2,則CNaOH,DNa2CO3,ENaHCO3,鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可用鹽酸或氯化鋇溶液,故答案為:ab;

(4)A為氧化物,X為常見的金屬單質,在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色,說明涉及鐵離子,則XFe,由轉化關系可知C具有強氧化性,則ANO2,BNO,CHNO3,

NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;

XFe,鐵是26號元素,位于第四周期第Ⅷ族,故答案為:第四周期第Ⅷ族。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某銅鐵合金中銅和鐵的物質的量之和為ymol,其中銅的物質的量分數(shù)為a,將其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是( )

A. 當溶液中金屬離子只有鐵離子和銅離子時,則ab的關系為b≥80y(1-a/3)

B. 若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬不會溶解

C. 若金屬全部溶解,則溶液中一定含有鐵離子

D. 若金屬全部溶解,且產生336mL氣體(標準狀況),則b=0.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后,混合物的分子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA

C. 100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)小于NA

D. 標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍,下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下,IIO3可能生成I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

(1)1H216O2H217O所代表的物質中,共有__________種元素,_________種原子,16O、17O的關系為________。

(2)紅熱木炭放入濃硫酸產生氣體過程的化學反應方程式______________________。

(3)硫酸型酸雨產生的原因________________________________(化學方程式)

(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________

(5)現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應,生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3),并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中,溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因:___________________;通過計算,該鐵的硫化物化學式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是( )

A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產生活中廣泛涉及氧化還原反應

Ⅰ.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示

(1)若d為石墨,石墨上的電極反應式為_________________ ;

(2)若d為鋅,鋅上的電極反應式為___________________;

(3)將圖中電流表換成外接電源,鐵片接___________(填“正”或“負”)極被保護

Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為:2FeSO4+ 6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

①該反應中的氧化劑是________________,還原劑是_______________,每生成1 molNa2FeO4轉移_______mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_________________________________

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式:____________________________。

②每生成1 mol FeO42-轉移________mol電子,若反應過程中轉移了0.3 mol電子,則還原產物的物質的量為________mol。

③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明什么問題______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液,有白色沉淀生成,溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色,經分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個氧化還原反應的離子方程式是

A.Cu2++3I-=CuI↓I2B.Cu2++2I-=Cu++I2

C.2Cu2++2I-=2Cu+I2D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應.請回答下列問題:

(1)T元素在期表中的位置是________;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為________(寫出其中一種物質的名稱).

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為________(填元素符號).

(3)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________

(4)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是________(填序號).

a.單質的熔點R比T低 b.單質與酸反應時,失電子數(shù)R比T少

c.單質與水反應R比T劇烈 d.最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

(5)某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2,R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應生成Q的單質.R2Q2的電子式為________;R2Q2與X2Q反應的化學方程式為________

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