Question

17．下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	H
4	G						R

（1）用元素符號(hào)表示下列5種元素AC、BO、CNa、DMg、EAl、用中文名稱表示下列4種元素F氯、G鉀、H氬、R溴，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的質(zhì)子數(shù)是18；
（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）D、E、A三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符號(hào)表示）；
（4）B元素最常見(jiàn)的氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物在常溫下跟G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；
（6）F和R元素兩者核電荷數(shù)之差是18．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表的位置確定元素，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；
（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；
（4）B元素最常見(jiàn)的氫化物為水，與K反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（5）R元素跟C元素形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應(yīng)為黃色；
（6）F和R元素的核電荷數(shù)分別為17、35．

解答 解：（1）由元素在周期表的位置可知，A為C、B為O、C為Na、D為Mg、E為Al，用中文名稱表示元素F為 氯，G為鉀，H為氬，R為溴，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，其質(zhì)子數(shù)是18，
故答案為：C；O；Na；Mg；Al；氯； 鉀；氬； 溴；18；
（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則D、E、A三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的是Mg＞Al＞C，
故答案為：Mg＞Al＞C；
（4）B元素最常見(jiàn)的氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物在常溫下跟G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溶液溶質(zhì)為KOH，所得溶液的pH＞7，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色，故答案為：NaBr；黃；
（6）F和R元素的核電荷數(shù)分別為17、35，二者之差為35-17=18，故答案為：18．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．