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【題目】已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是( )

A.b點的操作是拉伸注射器

B.d點：v(正) > v(逆)

C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度T(c) > T(d)

【答案】D

【解析】

A. b點時，透光率突然下降，說明c(NO2)突然增大，則操作是壓縮注射器，A錯誤；

B. d點，透光率下降，則c(NO2)增大，平衡逆向移動，v(正) < v(逆)，B錯誤；

C. c點是在a點的基礎上壓縮注射器，則c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯誤；

D. 由點到c點，壓縮注射器，反應正向進行，放出熱量，混合氣的溫度升高；c點到d點，透光率突然增大，則為拉伸注射器，平衡逆向移動，吸收熱量，所以溫度T(c) > T(d)，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a=6.00

B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5 ℃，沸點：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

蒸餾燒瓶中

A儀器中

制備純凈的Cl2

MnO2

①______

②______

制備純凈的NO

Cu

③______

④______

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：

①儀器b的名稱為________________。

②組裝好實驗裝置后應先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應開始時要先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。

③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。

（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCl）與水反應的化學方程式為_________________________。

②亞硝酰氯（NOCl）的質量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭粉與反應的產物比較復雜，某化學研究小組在實驗室中以炭粉與反應為探究對象，擬通過實驗探究反應后的產物，提出如下4種猜想：

猜想1：反應后產物是

猜想2：反應后產物是和CO

猜想3：反應后產物是和

猜想4：反應后產物是和

（1）實驗前，小組成員經過討論認定猜想3不成立，理由是______。

（2）實驗過程：已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設計如圖所示的實驗裝置：

根據上圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性。

將炭粉與均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙。

用酒精燈微微加熱試管底部。

試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。

其中裝置B的作用是______；由此可推測猜想______不成立。若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀，該反應的化學方程式為______。

（3）結果分析討論：

試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質量為，由此可初步確認猜想______是正確的，炭粉與反應的化學方程式為______。請你設計實驗驗證上述猜想4，完成下表中內容。可供選擇的藥品有溶液、酚酞溶液、鹽酸等

實驗方案不要求寫具體操作過程

預期實驗結果和結論

____________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高鐵酸鉀與水反應生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

【1】關于反應①下列說法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

【2】反應②屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【3】關于反應②下列說法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應速率

C.升高溫度可以減慢反應速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉化為K2FeO4

【4】NaClO屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①

②（R、R′表示烴基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和_______（填官能團名稱）。

（2）D的結構簡式為_______。

（3）下列關于有機物B的說法正確的是_________（填字母代號）。

a．能發(fā)生取代反應 b．能與濃溴水反應

c．能發(fā)生消去反應 d．能與H2發(fā)生加成反應

（4）A→B的化學方程式為_________。

（5）C的分子式為_________，符合下列條件的C的同分異構體有_________種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應

③分子中有苯環(huán)，分子中無結構

在上述同分異構體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質，寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

從反應開始達平衡氣體濃度變化

升高溫度，平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數(shù)據：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為______________，混合氣體的平均摩爾質量為______________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

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