【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化

升高溫度，平衡常數(shù)減小

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

A．t1時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不可能是增大壓強(qiáng)，應(yīng)是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動，A錯誤；

B．達(dá)平衡時，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度或壓強(qiáng)，B錯誤；

C．反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)從開始的NO2濃度減小，N2O5濃度增大，到達(dá)平衡時濃度都不變，C正確；

D．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是( )

A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器

B.d點(diǎn)：v(正) > v(逆)

C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度T(c) > T(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中最常見的塑化劑是鄰苯二甲酸二丁酯，它可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

裝置圖(部分裝置省略)如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯(分子量278)是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入22.5g(0.15mol)鄰苯二甲酸酐，14.8g(0.2mol)正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，保溫至反應(yīng)結(jié)束。

③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出�；旌衔锵冉�(jīng)過碳酸鈉溶液洗，再水洗，得到粗產(chǎn)品。

④粗產(chǎn)品用無水氯化鈣干燥，靜置后取清液進(jìn)行減壓蒸餾，最后處理得到產(chǎn)品20.85g。

請回答以下問題：

(1)步驟②中不斷從分水器下端分離出產(chǎn)物水的目的是：______________。

(2)步驟③反應(yīng)完混合物分離過程中，應(yīng)先用5% Na2CO3溶液洗滌，其作用的作用是_____________；Na2CO3溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，其原因是：______________。

(3)“碳酸鈉溶液洗、水洗”操作時需要使用的主要玻璃儀器有____________________。

(4)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，溫度的調(diào)控尤為重要，步驟②中溫度控制在105℃，其目的是_____________________；

(5)本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯的產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電動汽車常用電池為鈷酸鋰電池，工作時原理如圖，N極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的固體電解質(zhì)，電池反應(yīng)式：

LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列說法錯誤的是（　�。�

A.放電時電子從N極流向M極

B.放電時N電極的反應(yīng)式為：LixC6－xe－=xLi++C6

C.M極的物質(zhì)具有較強(qiáng)還原性

D.相對于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理處理燃?xì)庵械?/span>H2S，不僅可減少對大氣的污染，還可進(jìn)行資源化利用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2S和S的燃燒熱如表所示，

物質(zhì)

燃燒熱/△H（kJmol-1）

H2S

-a

S

-b

請寫出常溫下H2S與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）可以把H2S設(shè)計(jì)為一種燃料電池，原理如圖a所示：其中，Fe2+在電池工作中的作用是______；請寫出 I室發(fā)生的離子方程式______。

（3）為探究H2S的直接熱解2H2S（g）=2H2（g ）+S2（g）。在一體積為2L的密閉容器中充入2 mol H2S與1 molAr （起到稀釋作用），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①某同學(xué)測出不同溫度下H2S的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的圖象，圖b是截取該圖象的中間某部分。請計(jì)算T2溫度下，0-l0s內(nèi)，H2S的反應(yīng)速率v=______moL-1s-1；

②圖b中，T1、T2、T3三個溫度，最高的是______；比較A點(diǎn)與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的大小，vA（逆）______vB（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③圖c是表示反應(yīng)2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）平衡時，裝置內(nèi)各組分氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=與溫度的關(guān)系（其中Ar氣體變化曲線未畫出）。請計(jì)算：C點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______；D點(diǎn)平衡時，H2S的轉(zhuǎn)化率=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量，然后分別充入amol，三個容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______；上述反應(yīng)的______填“大于”或“小于”，該反應(yīng)在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進(jìn)行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①對于反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時間內(nèi)1mol消耗，同時有3mol生成；

B.、、CO的物質(zhì)的量濃度相等；

C.混合氣體的密度再改變；

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。

②則反應(yīng)；______用含、的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為：在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，起始時充入、反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖3所示。

①實(shí)驗(yàn)a從開始至平衡時的反應(yīng)速率______；實(shí)驗(yàn)c中的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b______，c______。

③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率______N點(diǎn)的正反應(yīng)速率填“”、“”或“”；N點(diǎn)時再加入一定量，平衡后的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.6NA

B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為0.1NA

C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

D.將1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子數(shù)目之和為NA

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同步練習(xí)冊答案