Question

【題目】下表是部分短周期元素的信息，用化學用語回答下列問題。

（1）元素A在周期表中的位置 。B的某種核素中中子數(shù)比質子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為 。

（2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1:2化合物的電子式 鈣與A原子個數(shù)比為1:2化合物含有的化學鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵） 。

（3）M2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）。

（4）由A、B、M及氫四種原子構成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，寫出A2H5BC2的名稱 。

（5）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。

① 溶液a和b分別為 ， 。

② 溶液c中的離子方程式為 。

（6）將0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，轉移電子的物質的量為 。

（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分為 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅣA族715N

（2）離子鍵和非極性鍵

（3）S2->O2->Na+

（4）甘氨酸

（5）①硝酸（HNO3）飽和NaHCO3溶液②SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

（6）0.5mol

（7）O2CO2(或CO)

【解析】試題分析：主族元素中，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，最低負價=族序數(shù)-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)元素化合價知，A、F屬于第IVA族，且A原子半徑小于F，所以A是C元素、F是Si元素；B是第IIA族元素，B原子半徑小于A，所以B是N元素；D單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠，D是Na元素；M氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子，M是O元素；G原子核外的M層比L層少2個電子，G是S元素；E+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，E是Al元素；

（1）元素C元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族。N元素的某種核素中中子數(shù)比質子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為715N。

（2）寫出鈣與O原子個數(shù)比為1:2化合物是，電子式是，化學鍵類型離子鍵、非極性鍵。

（3）電子層數(shù)越多半徑越大、層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，O2-、Na+、S2-離子半徑大小順序是S2->O2->Na+。

（4）由C、N、O、H四種原子構成的分子C2H5NO2，既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，說明分子具有兩性，所以是氨基酸，C2H5NO2的名稱甘氨酸。

（5）某同學設計實驗，利用最高價含氧酸的酸性比較C、N、Si的非金屬性強弱關系。

① 溶液a和b分別為硝酸，飽和碳酸氫鈉。碳酸鈣和硝酸生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的硝酸；

② 溶液c是硅酸鈉，通入二氧化碳反應生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。

（6）將0.5 mol Na2O2投入100 mL 3 mol/L AlCl3溶液中，只有過氧化鈉與水反應是氧化還原，轉移電子的物質的量為0.5 mol。

（7）工業(yè)上冶煉Al，以石墨為電極電解熔融氧化鋁，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分為O2CO2。