【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1;

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____

A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應(yīng)達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa,則A點對應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分數(shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應(yīng)速率表達式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應(yīng)的電極反應(yīng)式為___

【答案】+282.4 溫度越高,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低 1.9amol D > CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

【解析】

1)由蓋斯定律Ⅲ-Ⅱ-Ⅰ可知,H=-1559.9kJ.mol-1--285.5kJ.mol-1--1556.8kJ.mol-1=+282.4kJ·mol-1。

2)①由圖可知,溫度越高,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故答案為:放,溫度越高,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低。

②由圖可知,A點時乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為10%,則平衡時C2H4g)、H2Og)、C2H5OHg)的物質(zhì)的量分別為0.9a mol、0.9a mol、0.la mol,總的物質(zhì)的量為1.9amol。平衡時A點對應(yīng)容器的總壓強為b MPa,故C2H4g)、H2Og)、C2H5OHg)的分壓分別為、、,則。故答案為:1.9amol,】

③平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,即。升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,即kk均增大,但由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),K減小,故k增大的倍數(shù)小于k。故選D。

④正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),平衡時,與恒容容器相比,恒壓密閉容器壓強更大,反應(yīng)正向進行程度更大,C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率更高。故答案為:>。

3)乙醛在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。故答案為:陽,CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①Na2O2 O2 HClOH2O2 Cl2 NaClO O3七種物質(zhì)都具有強氧化性。請回答下列問題:

(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。

(2)含非極性鍵的共價化合物是_________

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

HClO在光照條件下分解生成O2HCl,用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

②寫出Na2O2H2O反應(yīng)制備O2的化學(xué)方程式:____________________________________。

H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________,生成標準狀況下O2體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素的離子: 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系中不正確的是(

A.原子半徑:X>W>Y>Z

B.還原性:

C.質(zhì)子數(shù):

D.離子半徑:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體,D為單質(zhì),F、G為氧化物,G為棕紅色;B為淡黃色固體,X是最常見的液體,Y是常見的金屬單質(zhì),I溶液為藍色。

請回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為____

(2)X的電子式為____。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時H為稀溶液):__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A H2A 溶液混合后,溶液顯堿性

D. pH3.005.30,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.是一種重要的有機合成中間體,由芳香烴AE為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖:

已知:Ⅰ.RXRCOOH;

Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br;

Ⅲ.

請回答下列問題:

1A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。

2CD、HI的反應(yīng)類型分別為________。

3E的化學(xué)名稱為______,一定條件下,E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

4FG的化學(xué)方程式為____

5H的結(jié)構(gòu)簡式為____。

6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出元素名稱:B_______,G_______。

2)寫出F的價電子排布圖:_______。

3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。

4)由AC、F三元素形成的離子[F(CA)4]F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________。

5)在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

6E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個晶胞中含有_______EGD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則GD最近的距離為____pm

(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡;乙中G,D。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 1 mol A生成的同時有1mol C消耗

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