【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應A(s)2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 1 mol A生成的同時有1mol C消耗

【答案】A

【解析】

A、,A是固體,氣體總質(zhì)量是變量,容器體積不變,所以密度是變量,混合氣體的密度不變,說明反應達平衡狀態(tài),故選A

B、C、D都是生成物,任意時刻生成CD的比一定等于系數(shù)比,生成1molC的同時生成1molD不一定平衡,故不選B

C、反應前后氣體系數(shù)和相等,氣體總物質(zhì)的量始終不變,所以氣體總物質(zhì)的量不變不一定達到平衡狀態(tài),故不選C;

D、根據(jù)反應方程式,生成A和消耗C是的指逆反應,生成1molA的同時消耗1molC不一定平衡,故不選D

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示:

①該反應為____熱反應(填“吸”或“放”),理由為____。

A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù),用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300℃時,反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa,則A點對應溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分數(shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應速率表達式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk為速率常數(shù),只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對應的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A 是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHOO2 2CH3COOH。F 是高分子化合物,F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

1A 的電子式為______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。

2B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。

3)反應①~⑤的反應屬于取代反應的是:_____

4)寫出下列反應的化學方程式:①_____、④______、⑤_______。

5)下列物質(zhì)中,可以通過 A 加成反應得到的是_____(填序號)。

ACH3CH3

BCH3CHCl2

CCH3CH2OH

DCH3CH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出320.8 kJ的熱量。

(1)肼的電子式為___________________,過氧化氫的電子式為__________________。

(2)寫出反應的熱化學方程式:________________________________________________

(3)25 ℃、101 kPa時,已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表:

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時

需要吸收的能量/kJ

496

436

463

寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________;則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

(4)聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。

(5)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為____________(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業(yè)級氧化鋅(Fe2、Mn2、Cu2、Ni2、Cd2)為原料,用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下:

已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038。

回答下列問題:

(1)浸出時,為了提高浸出效率可采用的措施有(寫兩種):___________;___________

(2)氧化時,加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2Mn2(溶液中Mn全部轉(zhuǎn)化為MnO2),請配平下列除去Fe2的離子方程式:MnO+Fe2 ===MnO2↓+Fe(OH)3↓+H ____________

(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________

(4)已知H2SO4浸出液中,c(Fe2)=5.04 mg·L1c(Mn2)=1.65 mg·L1,加入KMnO4溶液反應一段時間后,溶液中c(Fe3)=0.56 mg·L1,若溶液pH=3,則此時Fe3__________(不能”)生成沉淀。

(5) 已知:常溫下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關系如圖所示。

①比較H2R ,HR,H2CO3三者的酸性強弱_________________________________

NaHR溶液中存在= _______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A.COH2合成CH3CH2OH的反應中,原子利用率為100%

B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色,兩者漂白性質(zhì)相同

D.圖中所有反應均為氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:

已知:

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)白藜蘆醇的分子式是________

(2)C→D的反應類型是_________;E→F的反應類型是________

(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應,能與NaHCO3反應放出CO2,推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為_______。

(4)寫出AB反應的化學方程式_______

(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式:D_______,E_______。

(6)化合物有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

能發(fā)生銀鏡反應;含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求答題:

(1)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=_____________mol·L1(填精確值)。

(3)常溫下,將pH=aNaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。

(4)常溫,PH=5 H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍,求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知:H2CO3的電離平衡常數(shù) K1=4.4×107 K2=4.7×1011,HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×108,則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________

(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)3Y(g)2Z(g)ΔH0。該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系如下圖所示,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

A. t2時加入了催化劑

B. t3時減小了體系壓強

C. t5時升高了體系溫度

D. t2t3、t5變化后反應物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小

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