Question

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4mol SO₂發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．當(dāng)放出313.6kJ熱量時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 80%
• D． 90%

Answer 1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算消耗的二氧化硫物質(zhì)的量，反應(yīng)焓變是2mol完全反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，由此分析解答．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196kJ/mol
    2mol                            196.6KJ
     n                              313.6kJ
n=$\frac{2mol×313.6KJ}{196KJ}$=3.20mol，
SO₂的轉(zhuǎn)化率=$\frac{3.20mol}{4mol}$×100%=80%；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算分析，注意反應(yīng)焓變的含義理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．