16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧的摩爾質(zhì)量是32B．CO${\;}_{3}^{2-}$摩爾質(zhì)量是60g/mol
C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

分析 A、選項(xiàng)中氧未指明微粒種類；
B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量；
C、相對(duì)分子質(zhì)量單位為1；
D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol．

解答 解：A、選項(xiàng)中氧未指明微粒種類，氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量，CO32-摩爾質(zhì)量是60 g/mol，故B正確；
C、相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析判斷，理解概念實(shí)質(zhì)掌握物理量單位是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H2O
（B） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）設(shè)計(jì)成原電池，
（B）能 設(shè)計(jì)成原電池．
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，其原因?yàn)锳反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）如果能設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)組成原電池的條件設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鋁片、石墨則其正極材料為石墨； 其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；負(fù)極材料為鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2.4×10-7 mol•L-1，則c（OH-）為（　　）
A．2.4×10-7mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1
C．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×10-7}$ mol•L-1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．汽油--易燃液體B．濃硫酸--易爆品C．白磷--易燃物品D．KOH--腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是（　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．NaHCO3D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（　�。�
離子Na+Al3+Cl-X
個(gè)數(shù)3a2aab
A．NO${\;}_{3}^{-}$、4aB．SO${\;}_{4}^{2-}$、4aC．OH-、4aD．CO${\;}_{3}^{2-}$、4a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當(dāng)放出313.6kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
D．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有乙醇罐車上的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案