Question

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。

（3）用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關系。

    ①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

    ②電負性：O______F，F(xiàn)______Cl。

    ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

Answer 1

(1)②；�、邰�

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　H₂SO₄

(3)①＜　＞�、冢肌。尽、郏肌。肌�

解析：(1)同一個原子軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。  

(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，基態(tài)應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H₂SO₄。(3)同周期中主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，電負性逐漸增大；同主族中自上而下電負性與第一電離能均逐漸減小。由構造原理可知，能量ns＜(n＋1)s，ns＜np。