Question

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液 的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度 (mol·L－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　實驗一：(2)首先分析NaOH溶液的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，應(yīng)舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均體積為20.00 mL，代入計算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L^－1。

實驗二：(1)孤立的看每次測量值，H^＋濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.100 0 mol·L^－1、0.010 0 mol·L^－1及0.001 0 mol·L^－1的醋酸濃度相差10倍時，pH變化值小于1。

(2)以0.100 0 mol·L^－1、0.010 0 mol·L^－1醋酸為例，設(shè)0.100 0 mol·L^－1的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.010 0 mol·L^－1，體積變?yōu)?0 L，兩溶液中H^＋的物質(zhì)的量分別為：10^－2.88 mol、10^－2.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H^＋的物質(zhì)的量增加，說明醋酸的電離程度增大。

答案　實驗一：(1)膠頭滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 mol·L^－1　實驗二：(1)0.010 0 mol·L^－1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1)　(2)增大　實驗三：用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的Ph