分析 由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,過濾,濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),加入硫化銨和氟化銨,除去Cu2+、Ca2+過濾,在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳,生成MnCO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體.
(1)根據(jù)Ksp(CaF2)和c(F-),寫出溶度積常數(shù)表達(dá)式求算鈣離子濃度;
(2)根據(jù)沉錳的圖象可知,pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高,且需要的時間越短,且在pH=7時,有更好的效果;
(3)從沉錳工序中得到純凈MnCO3,只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可得到碳酸錳;
(4)n(C2O42-)=2.68g÷134g/mol=0.02mol;滴定250mL稀釋后溶液,消耗n(MnO4-)=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得n(MnO2)×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2,n(MnO2)=0.0100mol,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)由于第二步加入了石灰引入了鈣離子,需除去溶液中的銅離子和鈣離子,需分別加入硫化銨、氟化銨,已知Ksp(CaF2))=1.46×10-10,c(F-)=0.01 mol•L-1 ,則c(Ca2+)=$\frac{{K}_{sp}}{{C}^{2}({F}^{-})}$=$\frac{1.46×1{0}^{-10}}{0.0{1}^{2}}$mol/L=1.46×10-6mol•L-1,
故答案為:1.46×10-6 mol/L;
(2)從沉錳的圖象可以看出,在已給的幾個pH值條件下,pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高,且需要的時間越短,且在pH=7時,有更好的效果,因此結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快,且MnCO3的產(chǎn)率最高,
故答案為:pH等于7.0時反應(yīng)速率最快,且MnCO3的產(chǎn)率最高(或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高,所需要的時間越短,且在pH=7時,有更好的效果);
(3)因為MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解,因此從沉錳工序中得到純凈MnCO3,因此從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是:過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥(或低于100℃干燥),用水洗去可溶性雜質(zhì),用乙醇洗去水分,低溫干燥防止碳酸錳分解,
故答案為:先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥(或低于100℃干燥);
(4)n(C2O42-)=2.68g÷134g/mol=0.02mol;滴定250mL稀釋后溶液,消耗n(MnO4-)=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol;
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得n(MnO2)×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2,n(MnO2)=0.0100mol,
二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.0100mol×87g/mol}{1.20g}$×100%=72.5%,
故答案為:72.5%.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)制備,為高頻考點(diǎn),涉及方程式的計算、溶度積常數(shù)計算、物質(zhì)分離和提純操作、圖象分析等知識點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析、計算能力,難點(diǎn)是(4)題計算,注意轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值 | |
B. | 阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1 mol | |
C. | 1 mol 12C原子的質(zhì)量為12 g | |
D. | 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O | |
B. | 用濕潤的pH試紙來測溶液的pH | |
C. | 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,可先立即用稀鹽酸中和,后用大量水沖洗,再涂上2%~5%的硼酸溶液 | |
D. | 用四氯化碳萃取溴水中的溴 |
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