下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是(  )

A.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是:M+nH2O===M(OH)nn/2H2

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是:M-ne===Mn,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑

C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D.在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為(  )

A.Al                                  B.P

C.Ar                                  D.K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過(guò)下圖所示的路線合成:

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是________。

(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(4)1 mol E最多可與________mol H2加成。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                B.核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),水解時(shí)1 mol可消耗3 mol NaOH

(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則(  )

A.電流方向:電極Ⅳ—→—→電極Ⅰ

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2+2e===Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有________。

a.KCl  b.KClO3  c.MnO2  d.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,______________(填“能”或“ 不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是________(用離子方程式說(shuō)明)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B.放電時(shí),正極反應(yīng)是:NiO2+2e+2H===Ni(OH)2

C.充電時(shí),陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e+2OH===NiO2+2H2O

D.充電時(shí),陽(yáng)極附近pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快

B.平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),θ變大

C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.平衡時(shí),其他條件不變,再通入B,則反應(yīng)混合物的溫度升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH NaCl+H2O B.SO3+H2O === H2SO4

C.2Na+Cl2 2NaCl D.CaCO3 CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

①增大反應(yīng)物的量   ②增大壓強(qiáng)   ③升高溫度   ④使用正催化劑

A.①②③         B.③④             C.②③④       D.①②③④

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