一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快

B.平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),θ變大

C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.平衡時(shí),其他條件不變,再通入B,則反應(yīng)混合物的溫度升高


【解析】選D。因A是固體,增加A的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),θ變小,B錯(cuò)誤;溫度一定時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)是定值,故圖中曲線的斜率不能表示化學(xué)平衡常數(shù),C錯(cuò)誤;通入B,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)放出更多的熱,導(dǎo)致體系溫度升高,D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(   ) 

A. Na+           B.SO42          C. Ba2+            D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。

(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。

(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________。

A.a(chǎn)為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl

B.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl

C.a(chǎn)為陽(yáng)極,b為陰極;HClO和NaCl

D.a(chǎn)為陰極,b為陽(yáng)極;HClO和NaCl

(3)實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置,只更換一個(gè)電極,通過(guò)電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是__________(用元素符號(hào)表示),總的反應(yīng)式是______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是(  )

A.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是:M+nH2O===M(OH)nn/2H2

B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是:M-ne===Mn,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑

C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D.在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用惰性電極進(jìn)行下列電解,有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

①電解稀硫酸、陔娊釩uSO4溶液、垭娊釱OH溶液、茈娊釴aCl溶液

A.電解進(jìn)行一段時(shí)間后四份溶液的pH均增大

B.②中電解一段時(shí)間后,向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況

C.③中陽(yáng)極消耗OH,故溶液濃度變小

D.④中陰、陽(yáng)兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s) 2G(g),忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:

壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b<f

②915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60.0%

③該反應(yīng)的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有(   )

A.4個(gè)        B.3個(gè)        C.2個(gè)          D.1個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是

  A.NH3            B.HCl            C.SO2            D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中含有離子鍵的是                                          

A.HCl             B.MgO               C. H2O           D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)(與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則有關(guān)下列說(shuō)法不正確的是

A.KO2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

B.一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有8個(gè)

D.與K距離相等且最近的K+有12個(gè)

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