下列實驗操作中正確的是(      )

A．用干燥的pH試紙測定某氯水的pH
B．做完銀鏡反應的試管可以用氨水來洗滌
C．為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氫氧化鈉溶液，充分攪拌后分液
D．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗

D

解析試題分析：氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH，A不正確；單質(zhì)銀不能溶解在氨水中，所以做完銀鏡反應的試管可以用硝酸來洗滌，B不正確；C中氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應，所以為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，應該用飽和的碳酸鈉溶液，充分攪拌后分液，C不正確；苯酚能溶解在酒精中，則如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗，D正確，答案選D。
考點：考查化學實驗基本操作的正誤判斷
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．實驗I :反應開始時反應速率由慢變快,再變慢
B．實驗II :滴加幾滴濃H2SO4后,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?
C．實驗III:由該實驗可以驗證催化劑的催化效果
D．實驗IV:能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 B．圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下貯存物質(zhì)的方法正確的是(　　)

A．少量白磷貯存在二硫化碳中
B．水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
C．少量鈉貯存在酒精中
D．少量鈉貯存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是(    )

選項
實驗操作或事實
實驗目的或結論
A
某溶液冒出氣泡
說明原溶液中一定含有CO32-
B
SiO2與純堿高溫可生成CO2
說明硅酸的酸性比碳酸強
C
碘化鉀溶液久置顯黃色
是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
D
鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應
說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學實驗的說法中正確的是

A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱
B．銀鏡反應、乙醛與新制Cu(OH)2反應、實驗室制取乙烯都必須用水浴加熱
C．制取氨氣、氫氣時都可以用向下排空氣法收集
D．石油的分餾、實驗室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）下圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶。請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內(nèi)：
a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸  e．氫氧化鈉溶液  f．二氧化錳

A
 		B
 		C
 		D
 

 
 
 
 
（        ）
 		（        ）
 		（        ）
 		（        ）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為                                      ；得到濾渣1的主要成分為               。
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ，使用H2O2的優(yōu)點是                                ；調(diào)節(jié)pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                      。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，     方案不可行，原因是                               ；
從原子利用率角度考慮，       方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝                           ；
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量測定結果偏高的是         。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為             （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為            。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
   C2O42—+   MnO4—+        =   Mn2++   CO2↑+       
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                           。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面。

（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl—影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時              。
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl—影響。（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）                                    。
資料卡片：
1、有機質(zhì)可HNO3被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO4溶液反應。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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