下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作敘述正確的是


  1. A.
    過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)
  2. B.
    用CCl4萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
  3. C.
    向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加熱后出現(xiàn)紅色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含醛類(lèi)物質(zhì)
  4. D.
    測(cè)氯水的pH值，可用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B
分析：A．NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)；
B．CCl4密度比水大；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加熱后出現(xiàn)紅色沉淀，說(shuō)明有機(jī)物中含有-CHO；
D．氯水可使pH試紙先變紅后褪色．
解答：A．過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，溶液中存在NO3-，再加入1mol/L稀硫酸，是由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，而銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4密度比水大，分液時(shí)，在分液漏斗的下層，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出，故B正確；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加熱后出現(xiàn)紅色沉淀，說(shuō)明有機(jī)物中含有-CHO，但不一定為醛類(lèi)物質(zhì)，可能為還原性糖、甲酸或甲酸酯等物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯水可使pH試紙先變紅后褪色，充分反應(yīng)后為白色，無(wú)法測(cè)pH，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及硝酸的性質(zhì)、有機(jī)物的分離、檢驗(yàn)以及氯水的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是


  1. A.
    轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口
  2. B.
    用托盤(pán)天平稱(chēng)量19.2克NaOH固體
  3. C.
    容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)
  4. D.
    定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸、④濃硝酸，取三種金屬：A．鐵片、B．銅片、C．鋁片（表面用砂紙打磨過(guò)）做實(shí)驗(yàn)：
（1）若要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的試劑編號(hào)為_(kāi)_____
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種試劑的編號(hào)是______
（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該試劑的編號(hào)是______，該反應(yīng)的氧化劑是______
（4）室溫下，有一種試劑能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該試劑的編號(hào)是______，其中有一種金屬反應(yīng)的現(xiàn)象最為明顯，可以觀察到______ 現(xiàn)象，另外兩種金屬反應(yīng)現(xiàn)象不明顯的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一定能觀察到的現(xiàn)象有：（所需空白數(shù)可根據(jù)需要增減）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反應(yīng)更快進(jìn)行，應(yīng)向小燒杯中加入______（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是______．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是______．
（4）若要驗(yàn)證最終得到的氣體中是否有NO，最簡(jiǎn)便的方法是______．若實(shí)驗(yàn)證明最終得到的氣體中無(wú)NO，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大燒杯中液面的變化情況是______．
（5）工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足______．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）　　b．V（NO）＜V（NO2）　　c．V（NO）≤V（NO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設(shè)計(jì)右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性______．
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與ag合金粉末（固體M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量（mA1）范圍為_(kāi)_____．
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積______ （填“＞”“＜”“=”）V mL．
（5）若a=38mg，V=44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）______   （填“符合”或“不符合”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，每個(gè)方案均稱(chēng)取5.4g粉末狀樣品進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
[實(shí)驗(yàn)1]鋁鎂合金數(shù)學(xué)公式測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
已知：試劑X焰色反應(yīng)為黃色．
（1）將稱(chēng)量好的樣品放入V1 mL 2.0mol/L試劑X中，充分反應(yīng)．此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；V1的取值范圍是______mL．
（2）經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”或“無(wú)影響”或“偏低”），其原因是______．
[實(shí)驗(yàn)2]鋁鎂合金數(shù)學(xué)公式測(cè)定數(shù)據(jù)
（1）欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是______．
（2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______填“偏高”或“無(wú)影響”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2數(shù)學(xué)公式Mg3N2]
[實(shí)驗(yàn)3]鋁鎂合金數(shù)學(xué)公式測(cè)定生成無(wú)色氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（1）該實(shí)驗(yàn)在盛裝藥品之前應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是______．
（2）同學(xué)甲選定試劑Y進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)發(fā)現(xiàn)裝置A中樣品迅速溶解完全后，立即調(diào)整量氣管C中液面與B中液面相平，測(cè)得產(chǎn)生氣體體積為V2L[已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A中液體體積忽略不計(jì)，下述（3）中同]．試劑Y的名稱(chēng)是______．所測(cè)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的理由是______．
（3）同學(xué)乙將試劑Y換為實(shí)驗(yàn)1中的試劑X，假設(shè)操作均正確，充分反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)生氣體體積為V3L，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（含V3的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是


  1. A.
    10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4中含有H2SO4的分子數(shù)為0.01 NA
  2. B.
    在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
  3. C.
    200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總數(shù)是NA
  4. D.
    14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)離子方程式判斷正確的是


  1. A.
    足量鐵屑溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
  2. B.
    硫化鈉溶液中通入足量硫化氫：H2S+S2-=2HS-
  3. C.
    碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
  4. D.
    苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是


  1. A.
    Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明膠體是不穩(wěn)定的分散系
  2. B.
    H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說(shuō)明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)
  3. C.
    向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
  4. D.
    向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，說(shuō)明BaCl2有酸性

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