【題目】下列排列順序中，不正確的是（　�。�
A.酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4
B.穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜NH3
C.電負(fù)性：P＜S＜Cl
D.沸點(diǎn)：HF＜HBr＜HI

【答案】D
【解析】解：A．HClO4為強(qiáng)酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，HClO為弱酸，則酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4，故A正確；

B．非金屬性P＜S＜N，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜NH3，故B正確；

C．非金屬性P＜S＜Cl，則電負(fù)性P＜S＜Cl，故C正確；

D．HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HBr＜HI＜HF，故D錯(cuò)誤；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離KNO3和NaCl的是

A．溶解過(guò)濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ）

①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液．

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 原子半徑Z<M

B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元索周期表中第2 周期，第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是 。

（2）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)?/span>（填儀器接口的字母編號(hào)）。

i→_______→_______→_________→ → → →a

（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；______________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。

A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻

（4）寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________ ；登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在________(填序號(hào))。

a．離子鍵　　　　b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（2） (3分)CO2分子的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為____________，和CO2 互為等電子體的氧化物是________。

（3） (2分)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_______(填元素符號(hào))，寫出其原子最外層的電子排布圖：____________。

（4） (2分)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z164甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號(hào))。

　

圖Z164

（5） (5分)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________個(gè)；Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用a裝置來(lái)制備。完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列基本操作正確的是

A. 手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈

C. 用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼

D. 用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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