15．化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，以下敘述正確的是（　�。�
A．對于吸熱反應，由于吸收熱量后反應體系的溫度升高
B．對于吸熱反應，生成物的總能量，高于反應物的總能量
C．對于放熱反應，放出熱量后反應體系的溫度降低
D．對于放熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量

分析 A、體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應條件有關(guān)；
B、吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量；
C、體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應條件有關(guān)；
D、放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量．

解答 解：A、體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應條件有關(guān)，不能依據(jù)反應吸熱放熱確定反應體系的溫度變化，故A錯誤；
B、生成物的總能量高于反應物的總能量，則為吸熱反應，故B正確；
C、體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應條件有關(guān)，不能依據(jù)反應吸熱放熱確定反應體系的溫度變化，故C錯誤；
D、生成物的總能量低于反應物的總能量，反應放熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應中都有能量變化、生成物的總能量、反應物的總能量與放熱吸熱的關(guān)系等，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一氧化碳和氫氣反應可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測得CO的凈反應速率（即正反應速率減去逆反應速率）隨時間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時分別改變了反應的一個條件，下列說法正確的是（　�。�
A．前4 min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量
B．前4 min反應向正方向進行
C．第5 min時改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
D．第7 min時改變的條件可能為降低反應溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假設電解后溶液體積仍為400mL．回答下列問題：
（1）把下列電極方程式補充完整
陰極：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）電解后溶液中的c（H+）為2.5mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
元素相    關(guān)    信    息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號H，F(xiàn)元素的名稱鐵；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是H2O，熔沸點高的是H2O；（用具體的化學式回答）
（4）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）E單質(zhì)燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高分子化合物G 是制備某種特種復合材料的基體．合成G 的一種路線如下：

已知下列信息：
①G 的結(jié)構(gòu)簡式為．
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH．
③羥基直接與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定：R-CH═CH-OH→R-CH2CHO
請回答下列問題：
（1）M 的化學名稱為苯乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E中含氧官能團的名稱為羧基．
（2）B 生成C 的反應類型是加成反應，F(xiàn) 生成G 的反應類型是加聚反應．
（3）由M 生成A 的化學方程式為．
（4）只含苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且遇FeCl3溶液不顯紫色的B的同分異構(gòu)體有5種（不包括B，不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為3：2：2：1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E的原子序數(shù)為29．回答下列問題（所有元素均用元素符號表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏，該鹽對應酸的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是進行化學研究的重要手段之一．
（1）下列有關(guān)實驗敘述正確的是ad（填序號）．
a．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時，先沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實驗室需用1000mL 0.1mol•L-1標準Na2CO3溶液．請回答下列問題：
①在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必須進行的操作時是檢驗容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為10.6g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
下列有關(guān)實驗的描述合理的是BF（填選項序號）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最��；
C．處理化學實驗中產(chǎn)生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品；
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結(jié)果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．應稱取Na2CO3•10H2O晶體的量：28.6g．
B．根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一個電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用化學式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，用化學方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為$\frac{30m}{29}$g．

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