Question

7．實驗是進行化學研究的重要手段之一．
（1）下列有關實驗敘述正確的是ad（填序號）．
a．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時，先沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實驗室需用1000mL 0.1mol•L^-1標準Na₂CO₃溶液．請回答下列問題：
①在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必須進行的操作時是檢驗容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取碳酸鈉固體的質量為10.6g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

Answer 1

分析 （1）a．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，需要隔絕空氣保存；
b．氫氧化鈉具有強腐蝕性，且溶液潮解變質，不能直接放在紙片上稱量；
c．實驗室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行判斷；
d．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
e．配制稀硫酸時，應該先加蒸餾水再加入濃硫酸，順序不能顛倒，否則容易發(fā)生危險；
（2）①根據(jù)配制1000mL 0.1mol•L^-1標準Na₂CO₃溶液的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器及還缺少的儀器；
②容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以需要據(jù)此容量瓶是否漏水，避免影響配制結果；
③根據(jù)1000mL 0.1mol•L^-1標準Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的物質的量計算出需要碳酸鈉固體的質量，然后根據(jù)配制過程對各操作進行排序．

解答 解：（1）a．金屬鈉化學性質比較活潑，在空氣中會迅速被氧化，需要隔絕空氣密閉保存，因此通常保存在煤油或石蠟油中，故a正確；
b．稱量NaOH固體時，不能將NaOH直接放在托盤上的紙上，因為氫氧化鈉具有強腐蝕性、容易潮解變質，應該放在燒杯中快速稱量，故b錯誤；
c．試管可以直接加熱、燒杯需要墊上石棉網(wǎng)加熱，而量筒、集氣瓶不能用酒精燈直接加熱，故c錯誤；
d．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，氯氣與水反應生成了具有強氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以試紙的顏色最終變?yōu)榘咨�，故d正確；
e．配制稀硫酸時，由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量的熱，所以應該先向燒杯中加入少量的蒸餾水，然后沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，故e錯誤；
故答案為：ad；
（2）①配制1000mL 0.1mol•L^-1標準Na₂CO₃溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為A燒瓶和C分液漏斗，還缺少的儀器為：燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；
②配制過程中需要搖勻容量瓶中的溶液，容量瓶有瓶塞，所以使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；
③1000mL 0.1mol•L^-1標準Na₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鈉：0.1mol/L×1L=0.1mol，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.1mol=10.6g；配制1000mL 0.1mol•L^-1標準Na₂CO₃溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：abdcfe，
故答案為：10.6；abdcfe．

點評 本題考查了化學試劑的保存、配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確常見化學試劑的性質及化學試劑的正確保存方法．