Question

稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法正確的是（　�。�

• A、電解熔融CeO₂制Ce，鈰在陽極獲得
• B、鈰有四種穩(wěn)定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它們互為同素異形體
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
• D、由于氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，而I-有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、電解反應(yīng)中，陽極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；
B、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；
C、根據(jù)氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺及電荷守恒判斷即可；
D、根據(jù)氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、電解熔融CeO₂制Ce，發(fā)生了還原反應(yīng)，鈰應(yīng)該在陰極獲得，故A錯(cuò)誤；
B、四種穩(wěn)定的核素

136 58

Ce、

138 58

Ce、

140 58

Ce、

142 58

Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故B錯(cuò)誤；
C、Ce（SO₄）₂溶液具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，即離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C正確；
D、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂，故Ce⁴⁺可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識(shí)，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．