Question

Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，電解質(zhì)溶液為KOH  溶液，電池放電時總反應方程式為：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2K₂Zn（OH）₄+2Ag．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�

• A、放電時負極區(qū)溶液的pH逐漸變大
• B、K₂Zn（OH）₄是還原產(chǎn)物，Ag是氧化產(chǎn)物
• C、每生成1 mol K₂Zn（OH）₄ 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子
• D、該電池正極反應式為：Ag₂O₂+2 e^-+2H₂O=2Ag+4OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：電池放電時正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，正極電極反應式為Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，負極電極反應式為2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時，負極電極反應式為2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-，氫氧根離子參加反應，則溶液的堿性減小，所以負極區(qū)域溶液的PH減小，故A錯誤；
B．該反應中Zn失電子化合價升高、Ag元素得電子化合價降低，則K₂Zn（OH）₄是氧化產(chǎn)物，Ag是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．根據(jù)2Zn-4e^-+8OH^-═2Zn（OH）₄^2-知，每生成1mol K₂Zn（OH）₄轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D．正極上Ag₂O₂得電子發(fā)生還原反應，電極反應為Ag₂O₂+4e^-+2H₂O═2Ag+4OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化確定正負極上發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．