【題目】配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵,即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此,回答下列問題:

(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A.CO2 B.H3O C.CH4 D.H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式:___________________。

(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初,科學(xué)家提出了種觀點(diǎn):

甲:、乙:HOOH,式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂;瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H52SO4和水;b.將制得的(C2H52SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2做還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_____________________________________________________________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案__________________________________________________________。

【答案】 BD H3BO3+H2OH+[B(OH)4] 用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)

【解析】1H3O+O提供孤電子對(duì),H+提供空軌道,NH4+N提供孤電子對(duì),H+提供空軌道,二者都能形成配位鍵,答案選BD;(2)硼原子為缺電子原子,H3BO3的電離是B原子和水電離的OH-形成配位鍵,水電離的H+表現(xiàn)酸性,反應(yīng)的離子方程式為H3BO3H2OH[B(OH)4];(3①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)cA,與氫氣反應(yīng)生成乙醚,方程式為C2H5OC2H5+H2O;②如為HOOH結(jié)構(gòu),則AC2H5-O-O-C2H5,與氫氣反應(yīng)生成乙醇,所以可用用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成,如硫酸銅不變藍(lán),說明沒有水生成,則說明過氧化氫中不含配位鍵,否則含有配位鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )

A. NH4+、H+、NO3-Fe2+ B. K+ 、Al3+、SO42-- 、NH3·H2O

C. Na+K+、SO32-、Cl2 D. Na+ 、Cl-CO32-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半時(shí),溶液pH>7

B.當(dāng)溶液的pH=8時(shí),溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C.0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32—)+c(HCO3)

D.M點(diǎn):c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中,加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子

A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分是(  )

A. CH4 B. CO

C. NO D. H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_______。

2從碘水中分離出I2,選擇裝置_______,該分離方法的名稱為___________。

3裝置A中①的名稱是_________,進(jìn)水的方向是從______口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______________

4海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液; ③加入過量的NaOH溶液; ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解; ⑥過濾; ⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是__________(填寫序號(hào))。

a. ⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A.阿司匹林 B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖 E.青霉素, 請(qǐng)按下列要求填空 (填代號(hào)):

1)富含維生素 C 的是 ________;

2)可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是________;

3)具有消炎作用的是________具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面合成路線中的化合物I是一種重要的工業(yè)原料,用途廣泛。

已知:

①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為26。

②化合物B生成化合物C的反應(yīng)原子利用率100﹪。

③烴E是常用的有機(jī)溶劑。

冋答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為______________。E分子中共平面的原子數(shù)為__________個(gè)。

(2)D中的官能團(tuán)名稱是________________。

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為__________________________

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為___________;D和H的反應(yīng)的類型為___________。

(5)同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種,任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②能發(fā)生水解反應(yīng),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ClCH2COOH是合成甘氨酸的原料之一,現(xiàn)用B物質(zhì)經(jīng)兩步反應(yīng)制備ClCH2COOH,合成路線為______________________。(無機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH: b>c>a

C. a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀釋過程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大

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