在電解CuSO4溶液時(shí)，用石墨作電極與用銅作電極所發(fā)生的電極反應(yīng)是否相同?

 

答案：
解析：

二者的差別主要是在陽極上的不同,用石墨作電極時(shí),陽極是氫氧根離子放電,用銅作電極時(shí),在陽極上是銅放電,生成Cu2+。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)NO和0.5 NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L

C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA

D．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH＝0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA 個(gè)NO和0.5 NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L

C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA

D．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH＝0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA 個(gè)NO和0.5NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L

C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA

D．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH＝0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
[     ]
A.1.8 g水合氫離子所含的電子數(shù)為1.1NA
B.1molSiO2分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L新戊烷所含的分子數(shù)為NA
D.在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體的分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)NO和0.5 NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH＝0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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