下列說法錯誤的是（　　）
A、核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目
B、紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子
C、質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點
D、通過紅外光譜可以測知有機物所含的官能團
考點：化學研究基本方法及作用
專題：
分析：A、核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目等于于有機物分子中H原子種類，H原子數(shù)目之比等于對應峰的面積之比；
B、質(zhì)譜法是用高能電子流轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子；
C．質(zhì)譜法是一種同時具備高特異性、高靈敏度且得到了廣泛應用的普遍性方法；
D、用紅外光照射有機物分子時，分子中的化學鍵或官能團可發(fā)生振動吸收，不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置．
解答： 解：A、核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目等于有機物分子中H原子種類，H原子數(shù)目之比等于對應峰的面積之比，可以推知有機物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故A正確；
B、質(zhì)譜法是用高能電子流轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子，紅外光譜是用紅外光照射有機物分子時，分子中的化學鍵或官能團可發(fā)生振動吸收，不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，故B錯誤；
C．質(zhì)譜法是用高能電子流轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子；質(zhì)譜法是一種同時具備高特異性、高靈敏度且得到了廣泛應用的方法，故C正確；
D、用紅外光照射有機物分子時，分子中的化學鍵或官能團可發(fā)生振動吸收，不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，所以通過紅外光譜可以測知有機物所含的官能團，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物結(jié)構式確定的方法，難度不大，知道鑒定有機物結(jié)構的常用方法是解答的關鍵．
練習冊系列答案
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固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�
A、有O2放電的a極為電池的負極
B、a極對應的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、有H2放電的一極電極反應為：H2+O2--2e-=H2O
D、該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、將100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
B、過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D、4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

按F、Cl、Br、I順序遞增的是（　　）
A、外圍電子B、第一電離能
C、電負性D、原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于由分子組成的純凈化合物的是（　　）
A、干冰B、石墨
C、二氧化硅D、聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低
B、氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ?mol-1
C、液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
D、H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構簡式為，其不可能發(fā)生的反應有（　　）
①加成反應 ②還原反應 ③消去反應
④氧化反應⑤水解反應 ⑥中和反應 ⑦與稀鹽酸反應．
A、②③④B、①④⑥
C、③⑤⑦D、⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)化學學科中的基本理論，回答下列問題
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
 

（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1
（2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應的化學方程式為
 
，當生成N211.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）
 

A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構簡式如右圖．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應
B、1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
C、該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
D、該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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