按F、Cl、Br、I順序遞增的是（　�。�
A、外圍電子B、第一電離能
C、電負性D、原子半徑
考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A．同主族外圍電子數(shù)相同；
B．同主族從上到下，第一電離能減�。�
C．同主族從上到下，電負性減弱；
D．同主族從上到下，原子半徑增大．
解答： 解：A．F、Cl、Br、I為第VIIA族元素，同主族外圍電子數(shù)相同，故A不選；
B．同主族從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故B不選；
C．同主族從上到下，電負性減弱，則F、Cl、Br、I電負性逐漸減小，故C不選；
D．同主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故D選．
故選D．
點評：本題考查了鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，需要全面、靈活掌握相關(guān)知識，能引導學生牢固掌握基本知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為
 
；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O
 
O（填“強”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，
 
，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是
 
（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是
 
（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為
 
．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為
7
11
，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 0.1mol?L-1鋁氨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的質(zhì)量與Ba（OH）2溶液的體積曲線如圖所示[已知Ba（AlO2）2易溶易電離]．下列說法正確的是（　　）
A、a點溶液中大量存在的離子有NH4+和SO42-
B、b點溶液中c（NH3?H2O）約為0.1mol?L-1
C、a→b過程中，反應的只有SO42-
D、b→c過程中，反應的是Al（OH）3和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標準狀況下正確的是（　�。�
A、標況下22.4L的HF中含共價鍵鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)用消毒酒精是質(zhì)量分數(shù)為75%的乙醇溶液．乙醇的分子式為（　�。�
A、C2H4O2
B、C2H6O
C、C2H4O
D、C2H6S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）
B、核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）
C、第Ⅷ族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8
D、元素周期表共的18個縱行，代表18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目
B、紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子
C、質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點
D、通過紅外光譜可以測知有機物所含的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團的數(shù)目有3個
B、1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應
C、1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2
D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH與蘋果酸是不同種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于石灰石相關(guān)的一些問題，請按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3（s） a=CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為
 

A．不變   B．減小C．增大為原來的2倍  D．比原來大，但比2倍小
（3）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3含量，某研究小組設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．
方案一：用如圖1裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶內(nèi)的壓強，使液體能順利留下，另一作用為
 
．

方案二：用滴定法測定，操作步驟為：
A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/LaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反應
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達到終點
（4）現(xiàn)需要重復滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖2所示儀器中的
 
（填字母）．
（5）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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