已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,滴定曲線如圖所示。
(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L-1,理由是________;
(2)b點(diǎn),c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)
(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí),曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____;
A.2與a之間 B.a與b之間
C.b與c之間 D.a與c之間
(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
A.a點(diǎn),c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)
B.a點(diǎn),c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c點(diǎn),c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c點(diǎn),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
T ℃時(shí),將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)ΔH>0
C.曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D.T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是 ( )
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D.以上說(shuō)法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
Ⅱ.資料顯示,某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較;
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因:________,計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn):
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL),用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0;
反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0。
若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①快 B.反應(yīng)②快
C.一樣快 D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù),它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜,該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過(guò)程。
(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液,需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗,寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式:________。
(3)按下圖組裝好儀器,接通開(kāi)關(guān)K,通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁,陰極產(chǎn)生氣體。
寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式:
陽(yáng)極:_________________________________________;
陰極:_________________________________________。
(4)斷開(kāi)電路,取出鋁片,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液,再用水沖洗干凈。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見(jiàn)的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某原電池裝置中盛有濃KOH溶液,若分別向__________(填“正”或“負(fù)”,下同)極通入可燃性氣體,向__________極通入O2,則電路中就有電流通過(guò),電流方向由__________極流向__________極,溶液中OH-向__________極移動(dòng)。試完成下列問(wèn)題:
| 可燃性氣體 | 正極反應(yīng) | 負(fù)極反應(yīng) | 電池總反應(yīng) | pH變化 |
(1) | H2 |
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(2) | CO |
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(3) | CH4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處,可做半導(dǎo)體材料
B.若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-,則R一定屬于第ⅥA族元素
C.S和Se屬于第ⅥA族元素,H2S還原性比H2Se的強(qiáng)
D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
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