5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不 正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于紙漿、毛、絲、草帽辮等的漂白
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
D．CO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，導(dǎo)致酸雨的形成

分析 A、SO2具有漂白性；
B、明礬凈水是利用膠體的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性；
C、食醋與水垢能反應(yīng)，氯化銨溶液顯酸性；
D、化石燃料的燃燒能生成大量的二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)，這些氣體能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，是形成酸雨的主要物質(zhì)，pH＜5.6的雨水稱為酸雨．

解答 A、SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故A正確；
B、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正確；
C、食醋與水垢能反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，所以食醋可去除水垢，氯化銨溶液顯酸性能與鐵銹反應(yīng)，故C正確；
D、二氧化硫、二氧化氮能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，是形成酸雨的主要物質(zhì)，pH＜5.6的雨水稱為酸雨，二氧化碳不能形成酸雨，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)分析，鹽類水解原理的分析，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法能證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2 molH-I鍵
B．v（H2）═v（I2）
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物．其中A是人體細(xì)胞最主要的能源物質(zhì)，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，C與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中所含官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）寫出物質(zhì)C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱煮沸后，加過量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液
B．混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液進(jìn)行除雜提純
C．用碘酒驗(yàn)證汽油是否為裂化汽油
D．用溴水（分液）的方法除去己烷中的己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子
B．NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)NO分子的質(zhì)量相等
C．標(biāo)況下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積為11.2L
D．1molO2所含的分子數(shù)與12gC所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯有兩種天然同位素35Cl和37Cl，在100g氯氣中35Cl占67.6g，則35Cl和37Cl各自的原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)是多少？氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g•cm-3 水溶性
 苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶
 甲醇-97 64.3 0.79 互溶
 苯甲酸甲酯-12.3 199.6 1.09 不溶
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序?yàn)椋ㄌ钛b置字母代號(hào)）CFEADB．
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3；當(dāng)B裝置中溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)可收集苯甲酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)．請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應(yīng)情況		點(diǎn)燃時(shí)
易化合		加熱化合加熱難
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是113～450℃．
（2）碲的化合價(jià)可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)欲配制4mol•L-l的硫酸，但實(shí)驗(yàn)室只有三種不同濃度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學(xué)將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補(bǔ)充，則他選用容量瓶的規(guī)格為c（填字母）．
a.250ml．    b.500ml．    c.1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170 mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和1000mL容量瓶．
（5）若該同學(xué)在用膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí)，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度將偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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