對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知
A．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況
B

試題分析：A項(xiàng)：反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率沒(méi)有直接的關(guān)系，故錯(cuò)；C項(xiàng)：加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：在化學(xué)反應(yīng)前后體積不發(fā)生變化的下，改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。難度中。旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的理解程度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下對(duì)反應(yīng)過(guò)程的分析和判斷正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時(shí)間t的關(guān)系正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N2＋3H2→2NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是        
A．溶液中粒子的種類(lèi)共有5種
B．加水稀釋時(shí)溶液中所有離子濃度均減小
C．升高溫度，平衡向促進(jìn)水解的方向移動(dòng)
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號(hào)字母）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是                     。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應(yīng)采取的措施是（   ）
A．加水　B．加熱C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。

①a b過(guò)程中改變的條件可能是        ；
②b c過(guò)程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請(qǐng)將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處。
(3)請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋久置的氯水(尤其是長(zhǎng)期放置在見(jiàn)光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

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同步練習(xí)冊(cè)答案