2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為
D

試題分析：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變；故B錯(cuò)；
C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)；故C錯(cuò)；
D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時(shí)間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為，故D對(duì)；
故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識(shí)，既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，也是年年必考的內(nèi)容，特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算是高考的重點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：
時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是____________；
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是____________。
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 _________。
A.及時(shí)分離出產(chǎn)物
B.適當(dāng)降低溫度   
C.其他條件不變，增大CO2濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知
A．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說(shuō)法正確的是
A．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B．t2時(shí)同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C．t3時(shí)降低了溫度
D．t4時(shí)增大了c(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當(dāng)前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說(shuō)法不合理的是
A．反應(yīng)制得的硅可用于制造半導(dǎo)體材料
B．增大壓強(qiáng)有利于加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過(guò)化合反應(yīng)制得
D．混入少量空氣對(duì)上述反應(yīng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個(gè)點(diǎn)，其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是(　　)

A．A點(diǎn)          B．B、D兩點(diǎn)           C．C點(diǎn)         D．E點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

（1）t2 時(shí)外界條件的改變可能是     (填序號(hào)，下同)；t5時(shí)外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度
（2）t3 時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t 6時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時(shí)，平衡      （填“是”或“否”）會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
（4）T℃時(shí)，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t1時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請(qǐng)寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                             ；
（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向移動(dòng)，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測(cè)定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                       。

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