【題目】下列情況中,會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是 ( )
A.用SO2漂白食品B.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D.用ClO2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。
請(qǐng)回答:
(1)甲池是________池,通入O2的一極電極反應(yīng)式為__________________,該電池的總反應(yīng)方程式為______________。
(2)乙池中A電極名稱為________極,電極反應(yīng)式為__________________。一段時(shí)間后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e6OH+3H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)室溫下,使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-)
b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱堿
d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(2)室溫下,用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是_______(填序號(hào))。
②滴定醋酸溶液的過(guò)程中:
。V(NaOH)=10.00 mL時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
ⅱ.當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時(shí),溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(雙選)對(duì)圖示兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
A. 均能與溴水反應(yīng)
B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同
C. 屬于同分異構(gòu)體
D. 可以用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。
X | Y | ||||
Z | W | Q |
(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)Y、Z、W形成簡(jiǎn)單離子,其離子半徑關(guān)系為________(用離子符號(hào)表示)。
(3)用有關(guān)離子方程式表示Q、W元素的非金屬性強(qiáng)弱______________
(4)Y的氫化物分子中含有18個(gè)電子,該分子中的共價(jià)鍵類型_____________________________。
(5)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,t1時(shí)刻改變的外界條件是
A. 升高溫度
B. 增大壓強(qiáng)
C. 增大反應(yīng)物濃度
D. 加入催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液,其中一種能分別與其他三種發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是
A.H2SO4B.NaOHC.BaC12D.K2CO3
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