【題目】(1)室溫下,使用pH計(jì)測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______(填字母)。
a.溶液中c(H+)>c(OH-)
b.NH4+水解是微弱的
c.NH3·H2O是弱堿
d.由H2O電離出的c(H+)<10-7 mol/L
e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7
(2)室溫下,用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是_______(填序號)。
②滴定醋酸溶液的過程中:
。V(NaOH)=10.00 mL時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
ⅱ.當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時(shí),溶液pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】abcⅡc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>
【解析】
(1)室溫下,使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12,即溶液顯酸性,說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱堿。則
a、溶液pH=5.12,即溶液顯酸性,故溶液中c(H+)>c(OH-),a正確;
b、NH3H2O為弱堿,故NH4+是弱堿陽離子,在水溶液中能水解,但一般的水解程度很微弱,b正確;
c、溶液顯酸性,說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱堿,c正確;
d、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中能水解,而鹽的水解能促進(jìn)水的電離,故此溶液中由H2O電離出的c(H+)>10-7mol/L,d錯(cuò)誤;
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液,但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故溶液的pH<7,e錯(cuò)誤;
答案選abc;
(2)①醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),相同濃度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲線,Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線;
②i、V(NaOH)=10.00mL時(shí),因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO—),故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
ii、當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH),根據(jù)物料守恒可知,加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同,此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液,而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,故溶液的pH>7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用來解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 相關(guān)平衡 | |
A | 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng) | Cl2+H2OHClO+HCl |
B | 配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸 | Fe3++3OH-Fe(OH)3 |
C | 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 | H2O+CO2H2CO3H++HCO3- |
D | CaCO3固體溶于鹽酸 | CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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【題目】
金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)基態(tài)鈦原子中有__________個(gè)狀態(tài)不同的電子,最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________,寫出其價(jià)電子的軌道表達(dá)式__________。
(2)化合物TiO2不僅是常用的白色顏料,也是一些反應(yīng)的良好催化劑,如:
有機(jī)物X中C原子的雜化軌道類型為__________,1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。
(3)已知TiCl4在常溫下是無色液體,TiCl4的晶體類型是__________晶體,其空間構(gòu)型是__________。
(4)自然界中有豐富的鈦礦資源,如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu),經(jīng)X射線分析,該晶胞為正方體,晶胞參數(shù)為apm。
寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式__________,其密度是__________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ,下列判斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C. 反應(yīng)中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ熱量
D. 反應(yīng)中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列情況中,會對人體健康造成較大危害的是 ( )
A.用SO2漂白食品B.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D.用ClO2對自來水進(jìn)行殺菌消毒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:
注: SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。
(1)鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成,形式為________。
(2) “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。
(3) “電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN,在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN 的制備,其主要原因是__________________。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽極的電極反應(yīng)式為_________________。
(5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,每產(chǎn)生1mol 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。
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【題目】鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)為:Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-,電池的負(fù)極是_____(填電極材料),正極發(fā)生的是_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型),總反應(yīng)式為______________________。
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